COSMOS 



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» Ainsi, contrairement aux experiences de Gay-Lussac, la chaleur sp6- 

 cifique de I'air ne varierait pas sensiblement avec la temperature. Des 

 experiences faites sur quelques autres gaz permanents ont conduit S, une 

 conclusion semblable. 



» Dans des experiences sur i'air atmosplierique, faites sous des pres- 

 sions qui ;ont varie depuis 1 jusqu'i 1 atmosplieres, je n'ai pas trouv6 

 de difiference sensible entreles quantites de chaleur qu'une meme masse 

 de gazabandonne en se refroidissant d'un meme nombre de degr^s. Ainsi, 

 contrairement aux experiences de Delaroche et Berard, qui ont constats 

 une diflference tres-notable pour des pressions qui variaient seulement de 

 1 atmosphere a 1 atmosphere 3, la chaleur specifique d'une meme masse 

 de gaz serait independante de sa densite. Des experiences faites sur plu- 

 sieurs autres gaz m'ont conduit k des conclusions analogues. Je presente 

 cependant cette loi avec quelque reserve ; je ne puis pas encore decider 

 si la capacite calorifique sous differentes pressions est absolument con- 

 stante, ou si elle subit une variation tres-legere, parce que mes expe- 

 riences exigent peut-etre une legSre correction provenant de retat de 

 mouvement du gaz. 



» La chaleur specifique 0,237 de I'air par rapport k I'eau est notable- 

 ment plus faible que le nombre 0,2669 admis par Delaroche et Berard ; 

 elle resulte de plus de cent determinations faites dans des conditions 

 variees. 



» Les autres fluides eiastiques dont j'ai 'determine la chaleur specifique 

 sont : ' 



GAZ SIMPLES. 



Oxygene... 



Azote 



Hydrogfene 

 Chlore ... 

 Brftme 



CHALEURS SPECIFIQUES 



DENSITY. 



1,1056 

 0,9713 

 0,0692 

 2,.4400 

 5,39 



» En jetant les yeux sur ce tableau, on remarque immediatement que les 

 chaleurs specifiques de I'oxygene, de I'azote, del'hydrogene, different trSs- 

 peulesunes des autres pour des volumes egaux. Ainsi, Ton serait conduit i 

 admettre que la chaleur specifique des gaz simples est la meme quand ces 

 gaz sont pris sous le meme volume et k la meme pression. Mais, pour le 

 chlore et le brdme, on a trouve des nombres b, tr^s-peu pr^s egaux, mals 

 tr6s-superieurs k ceux que Ton a obtenus pour les autres gaz simples. 



