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lante et Ton decompose la solution par un acido mineral 6tendu : il tombe 

 alors au fond du vase sous forme d'huilc pesantccoloree en jaune et dou6e 

 d'une faible odeur; on I'obtient tout a fait pur en lo lavant i\ Teau boufl- 

 lante et le sechant au bain-marie ; il produit sur le linge une taclie jaune, 

 et sur le papier une tache grasse qui disparait par la chaleur. Chauffe, il 

 d^gage brusquement une grande quantite de bioxyde d'azote. Son carac- 

 tfere le plus saillant est la trc^s-faible solubilite de tous ses sels dans I'eau 

 froide. Le sel de sonde s'obtient en beaux feuillets jaunes semblables au 

 sel potassique; lesel d'ammoniaque cristallise en lamelles allongees tr^s- 

 brlUantes ; le sel de baryte se pr(5sente sous fcrme de poudrc jaune trfes- 

 16g6re. II en est de meme du sel d'argent, qui, chauffe a Fair, s'enflamme 

 et brule avec une flamme verdiitre, en laissant un residu d'argent pur. 



Voici le mode de preparation du sel potassique : on fait bouillir pendant 

 trois ou quatre heures le melange h poids egal d'essence de rue et d'acide 

 nitrique du commerce: il se forme une couche huileuso que Ton d(§cante, 

 qu'on lave, et que Ton traite enfin par une lessive concentree de potasse 

 caustique. il se forme alors une (Emulsion sirupeuse fortenient color6e, et 

 tenant en suspension un precipite cristallin qui s'accroit par I'addition 

 d'une grande quantite d'eau. Ce precipite est le sel potassique cherch6, 

 que Ton d^barrasse par I'^tuer d'une liuile neutre qui le souille, et que Ton 

 purlfie en le faisant cristalliser plusieurs fois dans I'alcool ; le liquide clair 

 resultant de la filtration sert k la preparation de Tacide pelargonique. Le 

 corps si remarquable, obtenu par M. Chiozza, est un second exemple d'une 

 substance organique renferniant du bioxyde d'azote : le premier corps de 

 ce genre fut obtenu par M. Cabours, et resultait de la combinaison directe 

 du fenouil amer avec le bioxyde d'azote. 



M. Bertagnini, autre chimiste italien tr6s-distingu6, a 6tudi6 avec bon- 

 heur les combinaisons fonnoes par quelques huiles essentielles avec les bi- 

 sulfites alcalins. Il a soumis k Taction de ces sulfites les hydrures de ben- 

 zoile, de salicyle, d'anisyle, de cunamyle, de cuminyle, les aldehydes cenan- 

 tylique etcaprique; les essences delavande, d'anis, debadlane. de citron, 

 de c6drat, de carvi, de gemfevre, de coriandre, de myrte, de fenouil, de mar- 

 jolaine, de sabine, de gaulteria, de n^roli, de persil, de muscade,depiment, 

 de sassafras, de camomille, dementhe, decub^be, de thym, etc. Or, rexp6- 

 rience prouve que de toutes ces substances, cellesqui peuvent etre consi- 

 d6rees comme des hydrures ou des aldehydes possi^dent seules la propri6t6 

 de s'unir aux sulfites alcalins, en donnant les composes, d6finiset cristalli- 

 s6s, analyses par M. Bertagnini. La constitution de ces composes pent etre 

 repr6sent(ie k deux points de vue diff^rents ; leur facile decomposition 

 par la chaleur n'a pas permis k I'habile chimiste de fixer la composition 

 vraie; il lui semble que I'hypothfese la plus probable est la suivante : 



Combinaison de J'Jiydrure de benzoile, Na 0, C''> H'' S^O' + 3 Aq 



.., . . (AzH^0,€"H'AzS,S=0",3Aq. 

 Hydrure de benzoile nitnque J ^^^ ^^ ^„ jj, ^^ g, ^^.^ ^^ ^^ 



— Ui^drure de salicyle , Ko , C" H' S' O', 2 Aq. 



