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des 6preuves s6v6res et multipliees, en 6pufeant sur elles tous les moyens 

 possibles de'v6rification experimentale. 



Le mt^moire de M. Pasteur sera insert dans le Recueil des savants 

 Strangers. 



Dosage de l'ammoniaque contenu dans les eaux, par M. Boussingault. 



On sait que rammoniaque, a. la temperature ordinaire, a une puissante 

 affinite pour I'eau ; cette affinite dt^croit avec Taugmentation de la tempe- 

 rature, i ce point qu'une dissolution ammoniacale perd la totalite deson 

 gaz alcalin par rebullition. En partant de ces falts, on est autorise i\ croire 

 qu'en distillant de I'eau contenant de rammoniaque, Tammoniaquese de- 

 ''agerait en grande partie quand le liquide approclierait de 1 00 degrfe, 

 et que le produit condense de la dissolution ne retiendrait qu'une trfes- 

 faible quantite de Talcali. Cependant, en cousid^rant qu'il est rare que 

 Feau contienne plus d'un cent-millifeme d'amraoniaque, M. Boussingault 

 a pens6 que, malgr6 son peu d'affinite pour I'eau chaude, le gaz ammo- 

 niac pourraitbien etre retenu par I'influence de la masse; et que, lors de 

 la volatilisation de I'eau, se trouvant mele k un volume de vapeur cent 

 mille fois aussi fort que le sien, il serait entrain6 pendant la condensation 

 de la vapeur aqueuse dans le .refrigerant de I'appareil distillatoire. C'est 

 en effet ce qui aiTive, et le procede adopte par M. Boussingault est fond6 

 sur cette proposition : « Quand on distille de I'eau renfermant une trfes- 

 faible portion d'ammoniaque, l'ammoniaque se retroi^ve en totalite dans 

 les premiers produits de la distillation. » L'ammoniaque ainsi isol6e est 

 dos^e par la methode des liqueurs titr^es, si heureusement appliqu6e par 

 M. Peiigot k la determination de I'azote des mati^res organiques. Le 

 volume d'acide sulfurique normal employe ( 5 centimetres cubes ) est 

 sature parOs%OI06 d'ammoniaque, et, comme la liqueur alcaline qui 

 est a titrer est asscz diluee pour que les 5 centimetres cubes d'a- 

 cide normal en exigent, par exemple , 33 centimetres cubes pour 

 gtre satifres, il en resulte qu'un centimetre cube de cette liqueur 

 represente 0""',00032 d'ammoniaque , et" puisque les divisions tracees 

 sur la burette d'essai donnent des dixiemes de centimetres cubes, il s'en- 

 suit, quant a la lecture, qu'on estime os%00003d'alcali; mais comme dans 

 le titrage, consistant, comme on sait, k verser dans I'eau oii Ton suppose 

 l'ammoniaque, d'abord I'acide normal et ensuite assez de liqueur alealiue 

 pour faire saturer I'acide, il pent y avoir une incertitude de deux des di- 

 visions tracees sur la burette ; il arrive qu'on ne r6pond reellement daus 

 un dosage d'ammoniaque que de six centiemes de milligramme : or, comme 

 pour chaque determination on fait deux operations, on voit que dans le 

 cas le plus defavorable, c'est-^-dire quand il n'y aurait pas compensation, 

 Ferreur due au titrage de la liqueur ammoniacale ne doit pas en defini- 



