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miirs ou cloisons de I'atelier ruisselaient d'humidit^, il n'a pas vu sc 

 deposer sur la plaque ces vapeurs malencontreuses, et qu'il a pu ainsi 

 operer presque a coup sur. 



M. Campbell, dont nous avons suivi avec soin les recherches helio- 



chromiques, et qui poursuit avec tant d'ardeur la brillanle decouverte 

 de MM. Becquerel et Niepce de Saint-Victor, publie dans ce nieme jour- 

 nal de M. Humphrey la description de ses procedes. Nous allons tra- 

 duire son premier article, quoiqu'il ne renferme rien de bien nouveau, 

 mais alin de mieux preparer nos lecteurs a ses communications subse- 

 quenles. Les couleurs, on le salt, s'obtiennent sur des plaques chloru- 

 rees de la maniere suivante. La plaque, plong^e dans un bain deau 

 tenant en dissolution du chlore, est lixde au pole posilif d'une pile gal- 

 vanique ; le pole negatif se termine par un electrode en plaLine. Si les 

 proportions de chlore el d'eau sont convenables, la plaque ainsi prepa- 

 ree pourra recevoir loutes les couleurs de la nature ; mais, en general, 

 une couleur predominera sur toutes les autres, et ce sera telle ou telle 

 nuance, suivant la quantite de chlore employee. L'addition des chlo- 

 rures de strontium, d'uranium, de potassium, de sodium, de fer, de 

 cuivre, modifiera la couleur obtenue, et, comme M. Niepce de Saint- 

 Victor I'a decouvert, la couleur dominante qui s'imprimera sur la 

 plaque sera celle que les metaux ou les sels font naitre en brulant. Le 

 meilleur de tous les bains, suivant M. Niepce, est un melange des deux 

 solutions de chloruresde fer et de cuivre, tres-purs, et c'est aussi celui 

 qui a donne a M. Campbell ses plus beaux resultats. On pent obtenir ces 

 deux chlorures en dissolvant immediatement les deux metaux dans Ta- 

 cide chlorhydrique, mais la methode suivante reussit mieux. On dissout 

 dans I'eau pure, soit ensemble, soit separes, les deux sulfates de fer et 

 de cuivre, et Ton decompose la solution en ajoutant, soit de la potasse 

 brute, soit du carbonate de potasse : si Ton se sert de carbonate de po- 

 tasse, il pourrait y avoir une effervescence vive, et le melange pourrait 

 etre projet^ hors du vase ; la neutralisation est entiere quand I'tffer- 

 vescence a cesse. II s'est forme en meme temps du sulfate de potasse 

 qui surnage, que Ton decante avec soin, et que I'on remplace par de 

 I'eau plusieurs fois renouvelee, Visqu'a ce qu'elle n'ait plus de saveur. 

 Au bout de tres-peu de temps, les carbonates de fer ou de cuivre en 

 contact avec I'air et bien laves se sont transformes en partie en oxyde, 

 et si Ton verse sur eux avec precaution del'acide chlorhydrique, I'acide 

 carbonique restant se degagera, il se formera des chlorures de fer et 

 de cuivre tres-purs ; la quantity d'acide chlorhydrique employee doit 

 etre assez grande pour que la solution des chlorures soit franchement 



