COSMOS. 411 



qui varient avec la nature des oxydes m^talliques. Citons seulement quelques 

 exemples. 



Magnesie. Quatre alomes de carbonate neutre s'unissent a un atome d'hydrate 

 de magnesie, et la combinaison renferme en outre de I'eau de cristallisatioa : 

 sous raction longtempscontinuee d'une quantite suffisante d'eau a une tempe- 

 rature elev^e , on elimine, pour laremplacer par I'eau, une quantity plus grande 

 encore d'acide carbonique. 



Manganese oxydule (manganoxydule). II est difficile de determiner dans quelle 

 proportion le carbonate neutre s'unit a I'hydrate; peut-etre est-ce dans le rap- 

 port de 5 atomes de carbonate a 1 atome d'hydrate, avec 1 atome d'eau de cris- 

 tallisation. 



Oxydede plomh. G atomes de carbonate neutre s'unissent a 1 atome d'hydrate. 

 Oxyde de cobalt. 2 atomes de carbonate s'unissent a 3 atomes d'hydrate ; c'est 

 la meme cliose pour Voxyde de nickel. Pour Voxyde de zinc, les proportions de 

 la combinaison du carbonate avec I'hydrate sont ties-variables. Comme i'affinil6 

 de Voxyde de cadmium pour I'acide carbonique est beaucoup plus grande que 

 son affinite pour I'eau : 10 atomes de carbonate s'unissent a 1 seul atome d'hy- 

 drate. La premiere de ces affinites I'emporte plus encore sur la seconde dans le 

 cas de Voxyde d'argent, et I'eau ne peut plus deplacer I'acide carbonique. La 

 substitution n'a plus lieu non plus pour les carbonates a bases tres-fortes, la ba- 

 ryte, la strontiane et la chaux. Dans beaucoup de cas I'afBnite de I'eau pour les 

 bases, lorsqu'elle joue le role d'acide, est presque egale a I'affinite de i'acide 

 carbonique : aussi les bases qui ne perdent leur eau que tres-difficilement a la 

 temperature la plus elevee, donnent naissance a des carbonates qui ne se de- 

 composent pas a cette m^me temperature. Ces bases sont la soude, la potasse, la 

 lithine, la baryte et la chaux. Le carbonate de chaux, a la temperature rouge, 

 perd a la fois son eau et son acide carbonique. Quoique les affinites de ces fortes 

 bases pour I'eau et I'acide carbonique soient sensiblement ^gales, il ne faut pas 

 nier cependant que I'acide carbonique emousse bien plus vite les proprietes caus- 

 tiques de ces alcalis que ne pourrait le faire I'eau. 



A des temperatures differentes I'affinite de I'eau pour les bases peut-elle etre 

 tantot plus grande, tant6t plus petite que I'affinite de I'acide carbonique? II 

 n'est pas douteux qu'a la temperature ordinaire , et meme a la temperature de 

 I'eau bouillante, I'affinite des terres alcalines pour I'acide carbonique soit plus 

 grande que leur affinite pour I'eau. Mais en est-il ainsi encore a des tempera- 

 tures clevees? Tout le monde connait les belles experiences de MM. Gay-Lussac 

 etTh^nard : ils chauff^rent au rouge des carbonates de baryte , de potasse de 

 soude sans qu'il se degageflt un atome d'acide carbonique; mais aussi(6t qu'ils 

 firent circuler de la vapeur d'eau dans le tube qui renfermait les carbonates 

 incandescents , I'acide carbonique se degagea instantanement. M. Gay-Lussac 

 croyait, et tous les auteurs de trait^s de chimie repetent apres lui, que Faction 

 de la vapeur dans cette decomposition est purement mecanique, et qu'il ne faut 

 pas I'attribuer a une plus grande affinite des carbonates chauffes au rouge blanc 

 pour I'eau que pour I'acide carbonique. Cette opinion semblait confirmee par ce 

 fait remarquable que I'air chaud produisait presque le meme effet que la vapeur 



