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d'eau et delerminait aussi le depart de I'acide carbonique. M. Henry Rose sou- 

 tient cependant qu'elle est fausse etaffirme que le depart de I'acide carboniquo 

 a pour cause efficiente la formation d'un hydrate ou la substitution de I'eau. 

 « En efTet, dit-il, tant qu'on ne fait passer sur les fragments incandescents du 

 carbonate de baryte prepare artificiellement ou pris pur dans la nature , sous 

 forme de whiterite par exemple, que de I'air ou des gaz parfaitement sees, il ne 

 se degage pas un atome d'acide carbonique , tandis que le dogagenienl com- 

 mence des que I'air ou les gaz sont un peu humides. De plus, lorsque Ton traite 

 par I'acide sulfurique une dissolution de carbonate de baryte , prealablement 

 chauffe au rouge et soumis a Taction de I'air liumide , on oblient un precipit(5 

 abondant, signe caracleristique de la presence d'un veritable hydrate. Sans 

 nier done Taction mccanique mise en avant par Gay-Lussac , il faut admeltre 

 une action chimique reeile de la vapeur d'eau et la preponderance de Taffinite 

 de Teau pour la base sur celle de I'acide carbonique. » M. Henry Rose apporte 

 en preuve de cetle assertion un certain nombre d'experiences qui demontrent 

 que lorsqu'on les fait bouillir, un grand nombre de dissolutions de carbonates a 

 bases alcalines terreuses perdent une certaine quantite d'acide carbonique. La 

 premiere experience de ce genre a ete faite par M. Jacquelain sur le carbonate 

 de soude.Cememe chimisteamontre aussi que le carbonate de sonde perd par la 

 simple fusion une certaine quantite d'acide carbonique; mais M. Henry Rose 

 ajoute que cette perte n'cst pas aussi considerable que TindiqueM. Jacquelain; 

 ill'a trouveo egalea 0,32, et nonpasa 1,07 ou 2, 4 3. 



CiiiMiE. Methode pour la separation quantitative de I'oxyde et de I'oxjdule de 

 fcr, par M. Sciieeueb. — Les methodes par lesquelles on essayait jusqu'ici de 

 determiner les quantites relatives d'oxyde et d'oxydule de fer contenues dans un 

 mineral qui renfermait a la fois ces deux degres d'oxydation du fer, ne s'accor- 

 daient, dit M. Scheerer, que sur un point : en ce sens qu'elles etaient plus ou 

 moins inexactes. II lui semble que son nouveau precede est a Tabri du meme 

 reproche : il repose sur ce fait que, si Ton traite une solution de sulfate d'oxyde 

 et d'oxydule de fer par un carbonate de magnesie neutre et anhydre, a la tempe- 

 rature de Teau bouillante, Toxyde de fer se precipite tout entier, tandis que Toxy- 

 dule de fer reste completementdissous. La magnesie de Frankenstein, enSilesie, 

 est un carbonate neutre et anhydre tres-propre a ce genre d'analyse ; il faut seule- 

 ment avoir soin de n'employer que des ediantillons parfaitement blancs et purs, 

 parfaitement homogenes, a cassure a gros grains, nese laissantbriser ou desagre- 

 ger qu'avec un certain effort. Pour que Toperation de la separation ou du depart 

 se fasse dans de bonnes conditions, il faut de plus qu'elle soit executee comple- 

 tement a Tabri de Tair; ausein, par exemple, d'un courant continu d'acide car- 

 bonique, rendu parfaitement pur de toute substance etrang^re. Nous ren- 

 voyons au memoire original pour la description des appareils et les details de 

 Toperation. En Iraitant par son precede les melanges connus d'oxyde et d'oxy- 

 dule de fer, M. Scheerer a constate le parfait accord du calcul et de Texpedence. 



OE L'lMPRlMERIE DE CH. LAHURE ( ANCIENNE MAISON CRAPELEt), 

 rue do Vaiigirard , 9, pres de I'Dil^on. 



