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vait pas oublie le ooton-poudre, tandis que toutle'.monde chimique I'abandonnait ; 

 et ses recherches relatives a ce curieux produit de Taction de I'acide nilrique sur la 

 matiere ligneuse, meritent de trouver place dans notre journal, aussi bien par leur 

 int^rSt comme 6tude de chimie, que sous le point de vue des applications que Ton 

 peut en faire a I'artdu photographe. Nous allons done passer en revue rapidement 

 lesprincipalesconclusionsdutravailde M.Bechamp. Et premi6rementnousappel- 

 lerons I'attention sur un fait qui peut faciliter beaucoup la preparation dubonco- 

 ton-poudredoue d'unesolubilite complete dans I'^lheralcoolise. M. Bechampavu 

 que le coton fulminant devenait soluble toutes les fois que Ton permetlait a la 

 bouillie de nitre et d'acide sulfurlquede prendre une temperature superieure a celle 

 du milieu ambiant, tandis qu'en refroidissantle melange, le coton fulminant qu'oa 

 en obtenait t^tait insoluble. Le coton-poudre insoluble, plonge dans de la bouillie 

 nitro-sulfurique chaude, peut acqu^rir la faculte de se dissoudre dans I'ether al- 

 coolise. Ea faisant passer, pendant une demi-heure au moins, un courantde gaz 

 ammoniac dans une dissolution de 2 parties de pyroxyline, 80 parties d'ether et 

 30 parties d'alcool a 86", on trouve que la dissolution vii^queuse se fluidifie com- 

 pletement. Le gaz sulfhydrique determine dans cette dissolution ammoniacale la 

 formation d'un prccipit^ jaune, insoluble dans I'alcool a 90". jCe precipite est 

 complexe ; il contient une partie soluble et une partie insoluble dans I'eau. D'a- 

 pr6s quelques reactions, M. Bechamp a cru y reconnaitre un compose sulfure. — 

 La dissolution ammoniacale, versee tout a coup dans 16 a 20 fois son volume 

 d'eau, donne un precipite d'une poudre blanche parfaitement insoluble dans 

 I'eau ; un sejour de 48 heures dans ce liquide ne I'allere pas. Voici ses proprie- 

 tes : dessecliee a 20" dans une cloche sur I'acide sulfurique, puis a 100", elle se 

 conserve tres-bien. Elle est peu dense, sans odeur et sans saveur. Elle est elec- 

 trique par frottement. Cliauffee dans un tube, elle fulmine plus tard que la py- 

 roxyline, repand des vapours nitreuses et laisse un residu de charbon. Chauffee 

 avec de I'acide clilorhydrique fumant, elle se dissout peu a peu et degage du 

 chlore en abondance. L'acide sulfurique concentre la dissout sanstlegagement 

 apparent de gaz. Le melange sulfurico-nitrique ne parait pas I'alterer; toutefois, 

 Ton ne s'est pas encore assure si la pyroxyline etait ou non regeneree. L'eau 

 dans laquelle la precipitation alien, contient du nitrate d'ammoniaque, mais tres- 

 peu de matiere organique. Ce fait est digne d'attention. L'analyse elemenlaire 

 montre, en eifet, que la nouvelle combinaison ne differe de la pyroxyline que par 

 un equivalent d'acide nitrique en moins. Cette nouvelle substance est de compo- 

 sition constante. Le produit, recueilli tout de suite apres la precipitation, ou aprte 

 un contact de 48 heures avec Teau, ne differe pas sensiblement. Sa compoiitioa 

 est representee par les quantit^s suivantes : 



Carbone 28,216 ; hydrogene 3,575 ; azote 10,777 ; oxygene 57,432. La matiere 

 avait ete dessechee a 100". 



En tenant compte de la formation du nitrate d'ammoniaque et de la formule de 

 la pyroxiline donn^epar M. Pelouze, on aurait : 



C"H" 0", o.Aj:0'' + A:.H' + HO = AzO^ A:H^O + C"n"0", 4 A^O^ 



D'apr^s cette formule, lacompositiondunouveau produitserait:carbone28,070; 



