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I'appareil simple, et cette disposition m'a paru si utile dans la 

 pratique, que je crois devoir en donner la description. On introduit 

 •dans un bocal en verre una feuille de zinc courbee en cercle, et qui 

 s'applique sur le contour interieur du vase. La surface du zinc qui 

 touche au verre est recouverte d'un vernis pour eviter une action 

 inutile; I'interieur est amalgame. On place ensuite au milieu un 

 vase en cuivre de dimensions telles que le contour soit separe du 

 zinc par une distance de 3 ou 4 centimetres ; on verse dans cet es- 

 pace de I'eau acidulee, et Ton remplit le vase de cuivre d'une solu- 

 tion saturee de sulfate de cuivre; une lame d'argent ou de tout 

 autre m^tal moins oxydable que le zinc est plongee dans cette so- 

 lution et mise en contact par un fil metallique avec le zinc. La lame 

 d'argent se couvre alors d'une couche de cuivre dont I'epaisseur 

 augmente graduellement, sans que la solution s'appauviisse; car 

 le vase de cuivre est attaque lui-meme, et I'entretient toujours au 

 oaeme degre de concentration ; il oppose en meme temps un ob- 

 stacle invincible au melange des deux liquides. J'evite a dessein de 

 prononcer le mot diaphragme, car un diaphragme poreux, place 

 entre !es deux liquides, n'interrompt pas leur electrolysation, qui 

 continue dans I'epaisseur meme du diaphragme; ici, au contraire, 

 cette action est interrompue : de I'hydrogene tend a se degager 

 sur le cote du cuivre qui fait face au zinc; il prend au metal I'elec- 

 tricite negative, et I'electricite positive, devenue libre, chemme, ou 

 plutot dirige son action vers la lame d'argent, en sorte que le 

 cuivre joue le role d'un metal negatif vis-a-vis du zinc, et celui 

 d'un metal positif vis-a-vis de I'argent ou de tout autre metal 

 plonge dans la solution, et moins oxydable que le zinc. Le cuivre 

 lie se laisse sans doute traverser librement que par la minime quan- 

 tity d'electricite due a la conductibilite physique des liquides. L'in- 

 terposition d'un ecran metallique diminue, il est vrai, la force du 

 courant imtial, ainsi que M. Delarive I'a demontre depuis long- 

 temps; mais en galvanoplastie, on ne se propo-^e pas de conserver 

 toute^leur force a des courants electriques dont il faut bien souvent, 

 au contraire, moderer Taction ; I'essentiel est d'obtenir un depot 

 metallique regulier. 



« Le cuivre peut etre remplace par une autre anode soluble, et en 

 mettant a sa place une timbale d'argent remplie d'un liquide argen- 

 tifere ; le metal qu'on y plonge, apres I'avoir mis en contact avec 

 le zinc, se couvre d'argent, et le vase fournit a la solution I'argent 

 qu'elle perd. 



» Pour la clarte des explications, j'ai dd supposer les dispositions 



