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b^epar I'eau. Mais il en est tout autrement, par exemple, dans une 

 solution de sel marin : ici les forces moleculaires modifiees determi- 

 nent une diminution de tension de la bulla au sein de la solution. 

 Cette bulla alors na peut pas exister a la temperature de i'eau bouil- 

 lante , ella se condense; il en r^sulte que la solution entre d'abord 

 en ebullition a une temperature plus elevee ; et que les vapeurs qui 

 se degagentala temperature ordinaire d' ebullition, dans un espace 

 ferme, ont une tension plus faible que dans le cas de I'eau pure. La 

 tension de la vapeur qui, a une temperature donnee, se d^gagedans 

 un espace ferm^, d'une part de la solution saline, de I'autre de I'eau 

 pure, donne par la meme, pour cette ten)perature, la mesure re- 

 lative das forces moleculaires en action dans les deux cas, et la loi 

 suivant laquelle cas forces croissant avac la proportion croissante de 

 sel contenu dans I'eau. Aussitot que les vapeurs, lors de TebuUition 

 a I'air libre d'une solution saline, se degagent dans I'atmosphere, 

 leur force d' expansion au dehors est plus grande, et pendant que 

 ces vapeurs se mettant en equilibre avec la pression atmosph^rique, 

 elies piennent, avecun volume plus grand, la temperature d'^bulli- 

 tion ordinaire de I'eau. 



II se prdsente encore une question : les bulles de vapeur qui se 

 degagent au sein d'un melange bouillant a I'air libre d'alcool et 

 d'eau (nous choisissons ces daux liquides pour miaux fixer les id^es), 

 vapeurs qui ne sont pas affectees par les forces moleculaires , ont- 

 elles la meme tension qu'alles auront plus tard, c'est-a-dire lorsque, 

 croissant toujours, elles se degagerontenfin du liquide, et prendront 

 la tension de i'air axterieur? On demande, en un mot, si les bulles de 

 vapeurs melangees se conduiront comme des bulles de vapeur d'eau 

 naissant au sein de I'aau pure, ou comme des bulles de vapeur d'eau 

 naissant au sein d'une solution saline. 



Dans le premier cas, on pourrait, de la temperature d' ebullition 

 donnee, etdes tensions obsarveesdes deuxvapeurs a cette meme tem- 

 perature, deduire, en vertu de la loi de Mariotte, la composition du 

 melange de vapeurs, et conclure reciproquement de la composition 

 connue du melange de vapeurs, la temperature d'ebullition du mi^- 

 lange des deux liquides. 



II est impossible que les observations ou determinations directes 

 de la temperature d'ebullition] de fluides melanges donnent des 

 r^sultats exacts. On ne peut arriver a de semblablas resultats 

 exacts, qu'en donnant pour point de depart a ces determinations le 

 fait admis en principe, qu'un liquide entre en ebullition a la tempe- 

 rature 'a laquelle les vapeurs qui s'echappent de son sein dans un 



