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production du magnesium, M. Doville les a repetees le premier, 

 dans le cours de la Faculte des sciences , et j1 reconnait hautement 

 qu'elles lui ont servi de guide dans une paiiie de son travail. Mais 

 il demande que M. Bunsen veuille bien reconnaitre a son tour ([ue, 

 pour Taiuminium, le probleme ii'etait pas resoluble immediatement 

 par les menies moyens. II aurait fallu pour cela que le chlorure 

 d'aluniinium fiit reductible par la pile, ce qui n'est pasj et c'est leha- 

 sard qui a fait rencontrer a M, Devilie le chlorure double d'aluminium 

 et de sodium, qui lui a fait songer a I'employer coiiime bain metal- 

 lique. Le precede deM. Bunsen etendu, a raluminiuin etait done 

 assez profondpment modifie, pour que M. Deville put Tappeler sien. 

 Dece que raluminiumde M. Wohler etait moins fusible et decom- 

 posait I'eau a cent degres , tandis que Taluminium prepare par 

 M. Deville, ne s'altere que d'une maniere insensible a la chaleur 

 blanche, dans la vapeur d'eau , celui-ci, avait cru pouvoir et devoir 

 conciure que le metal de M. Wohler etait inipur, M. Bunsen rejette 

 cette hypothese, il admet qu'il peut y avoir une difference essen- 

 tielle entre les propiietes chimiques d'un m6Vd\ spongieux, divis^ 

 par vole chiniique ou electrique, et les proprietes du meme metal en 

 regule ou en masse com.pacte. De ce que I'aluminium spongieux de- 

 compose I'eau a cent degres , M. Bunsen conclut que M. Wohler et 

 M. Deville ont opere tous deux sur de I'aluminium pur. Maisj, dit 

 M. Deville, si raluminiuin spongieux precipite par la pile discom- 

 pose I'eau, c'est qu'il retient du chlorure double d'aluminium et de 

 sodium , qui fait, par rapport a lui , fonction d'acide. Par suite de 

 raffinlte capillaire le lavage ne parvient pas a priver raluriiinium 

 spongieux des dernieres traces de son chlorure, lesquelles, sous I'in- 

 iluence de I'eau bouillante, determinent, sans doute,un degagement 

 d'hydrogene avec formation d'un sous-chlorhydrate d'aluniine. 



M. Deville passe ensuite a ses nouvelles etudes du sodium et de 

 sa preparation. Le sodium, bien different en cela du potassium , 

 qu'il suffit d'ecraser entre deux feuilles de papier sec , pour le voir 

 s'enflammer avec une sorte d'explosion ; le sodium peut efre lamine 

 entre deux feuilles de papier, coupe , manie a fair sans accident, 

 pourvu que les doigts et les instruments ne soient pas mouill^s. II 

 peut etre impunement chauflfc a I'air bien au dela de son point de 

 fusion, sans qu'd prenne feu, meme quand on a soin d'aviver souvent 

 la surface, et tout porte a penser que sa vapeur seule est inflam- 

 mable , que la combustion vive du metal ne se determine qu'a un 

 temperature , peu eloignee de son point d'ebullition , ou du moins a 

 laquelle la tension de la vapeur metallique devient sensible. Quant 



