UQO COSMOS. 



laye dans I'eau dislillsc I'oxyde ou Ic carbonalc recemment pre- 

 pare ct encore humide qu'il vent soumettre ix Taction de i'acide 

 caii)oiiique; il inlroduit la dissolution dans Ic compaiiimont des- 

 tine a rccevoir ct a absorber le gaz qui se d('p;agG de la reaction 

 de Tacide tarlrique sur le bicarbonate de sonde place dansl'autre 

 comparlimeat, et il ferme I'appareil. Aprfes plusienrs jonrs de di- 

 gestion, 11 decante la liqueur saturee d'acide carbonique, qui re- 

 tient en dissolution une certaine proportion de I'oxyde avec le- 

 quel elle s'est trouvee en contact ; et il I'abandonne a I'evaporation 

 sponlanee, soit a I'air libre, soit dans des flacons mal boucbes. 

 Les bydrocarbonates se deposent tres-lentement, soit a I'etat de 

 flocons pulverulents, soit h I'etat de cristaux plus ou moins nets, 

 ayant quelquefois plusieurs millimetres de diametre. En prenant 

 pour le soumettre ainsi £i Taction de i'acide carbonique un me'- 

 lange de carbonate de cbaux et de magnesie, obffnu en precipi- 

 tant par le carbonate d'ammoniaque une dissolution neutre de la 

 doloniie dans I'acide nitrique, M. Damour a obtenu des cristaux 

 d'bydrocarbonate de magnesie volumineux et d'uneiimpidite par- 

 faite. Ses experiences lui ont fait reconnaitre en outre que Teau 

 chargee d'acide carbonique dissout de notables proportions 

 d'oxydes de for, de zinc, de plomb, de cuivre, etc. ; ce dernier 

 oxyde comnuinique ci la liqueur une belle teinte bleue de ciel. 



— La note de M. Berlbelot, presentee dans la seance de TAca- 

 demie du 16 mars, avait pour objet la formation du soufre insoluble 

 sous i'influence de la cbaleur. II croit avoir demonlre que cette 

 formation commence vers 155 degres, qu'elle est d'abord tres- 

 faible, mais que, vers 170 degres, elle est auconfrairetres -consi- 

 derable, et demeure telle aux temperatures plus elevees. Or, c'est 

 precisemcntvers cette meme temperature de 170 dogresque le sou- 

 fre acquiert une viscosite et une coloralion notables; que com- 

 mence la formation du soufre mou; que le coefficient de dilatation 

 dusoufre, d'apres les experiences de M. Desprotz, atteint un mini- 

 mum tres-remarquable ; que la courbe des vilesses de recbauffe- 

 ment et do refroidissement presente un point singulier, comme 

 M. Cbarles Deville Ta observe. La viscosite croissante du soufre, 

 la rnarcbe de sa dilatation, celle de son recbauflement et de son 

 refroidissement, la formation en fin du soufre mou et celle da 

 soufre insoluble sontdonc des pbenomenes correlatifsquisepro- 

 duisent simullanement etau voisinage des mfimes bmites de tem- 

 perature. M. Berthelot est convaincu que vers cette temperature 

 le soufi'C eprouve une modification cbimique intime et change de 



