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utiles dans les laboratoires, Apres avoir indiqu^ tous les oxydes 

 que la chaux est susceptible de precipiter de leurs dissolutions 

 dans les acides , M. Charles Tissier divise ainsi les oxydes, sui- 

 vant qu'ils sont ou qu'ils ne sont pas precipites par le carbonate 

 de chaux. 



A. Oxydes precipites a froid : Alumine , sesquioxyde de man- 

 ganese , sesquioxyde de fer , peroxyde de nickel , sesquioxyde de 

 cobalt, sesquioxyde de chrome, protoxyde d'etain, bioxyde d'elain, 

 protoxydede cuivre (il est precipite ci I'etat de carbonate). Ces di- 

 Terses precipitations se font d'une maniere assez complete pour 

 que les liqueurs n'accusent plus rien avec le cyanoferrure jaune 

 de potassium. 



B. Oxydes precipites seiilementpar I'ebullition de leurs dissolu- 

 tions avec le carbonate de chaux : Protoxyde de nickel, protoxyde 

 de cobalt, protoxyde de mercure. Le protoxyde de mercure est 

 precipite a I'etat de sous-sel insoluble. 



C. Oxydes qui ne sont precipites ni a froid ni a chaud par le 

 carbonate de chaux : Magnesie , protoxyde de manganese , pro- 

 toxyde de fer, protoxyde de zinc, protoxyde de cadmium, pro- 

 toxyde de plomb, protoxyde d'argent. 



II est evident que si I'on opere au contact de I'air, les sels de 

 protoxyde de manganese et de protoxyde de fer seront precipites 

 partiellement, par suite de leur transformation en sels de sesqui- 

 oxyde, et ceux de zinc et de fer par suite de I'absorption de I'acide 

 carbonique de I'air. 



Les resultats obtenus par M. Tissier peuvent se resumer ainsi: 



L La chaux precipite de leurs dissolutions dans les acides tous 

 les oxydes metalliques k partir de la magnesie. 



n. Le carbonate de chaux precipite tous les oxydes de la for- 

 mule R^ 0'. II precipite aussi les oxydes de la formule R lorsque 

 le sel dont ils font partie a une reaction acide, ou qu'il peut don- 

 ner naissance a un sous-sel insoluble. 



Le procedesuivi par M. Ch. Tissier pour precipiter par la chaux 

 les oxydes metalUques, consiste h traiter la solution par un petit 

 exc6s de lait de chaux, jusqu'ci ce qu'elle ait une reaction alcaline, 

 et a debarrasser ensuite I'oxyde precipite de la petite quantite de 

 chaux qu'il peut renfermer, par une digestion suffisante avec une 

 solution chaude et concentree de nitrate ou de chlorhydrale d'am- 

 moniaque , comme I'a indique M. H. Deville dans son precede 

 d'analyse par la voie moyenne. 



La marche k suivre est k tr6s-peu pr6s la m6me pour les oxydes 



