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Bulletin de l'/tcadéinie Impériale 



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Le dialurate de potassium cristallise en petites ai- 

 guilles: les cristaux deviennent d'une couleur rose à 

 l'air. Le sel est fort difficilement soluble dans l'eau 

 bouillante, mais il nest pas décomposé par la dernière 

 (une ébuUition très prolongée, par exemple, de 20 

 heures, comme il sera dit plus loin, décompose com- 

 plètement le sel). La dissolution donne par double dé- 

 composition d'autres sels du même type. Il est soluble 

 dans la potasse faible, et en est précipité par l'acide 

 acétique sans altération (analyse JVs 2). Porté à 125° 

 le sel n'éprouve aucune perte par la dessiccation. 



Transformation dans le sel C^ H^ KNo 0^ et rédpro- 

 quement. Cette transformation peut être effectuée, 

 comme c'est le cas pour le sel ammoniacal, en cristal- 

 lisant le sel C. Hg K, N^ O.ç, en présence d'une quan- 

 tité considérable de carbonate de potasse. On obtient 

 un précipité blanc grenu du sel C^ H., KN, 0^. Les 

 analyses marquées de 1 et de 2 (voyez plus bas) étaient 

 effectuées sur divers échantillons du sel ainsi préparé. 

 Le même sel s'obtient par le procédé Strecker, en 

 traitant une dissolution par le carbonate de potasse en 

 présence de l'acide cyanhydrique. Je n'ai rien à ajou- 

 ter àla description de M. Strecker, mais je ferais la 

 remarque que le sel en question peut contenir de l'oxa- 

 lurate de potasse, qui se forme en même temps, et dont 

 la séparation de dialurate est presque impossible ^). 

 L'analyse JVs 3 est faite avec le sel ainsi préparé. 



1) 0,3559 gr. ont donné 0,0653 gr. ILO et 0, 

 3506 gr. C0„; 0,333 gr. ont donné 0,160gT. K. SO,. 



2) 0,38 gr. ont donné 0,184 K, SO,. . 



3) 0,436 gr. ont donné 0,2105 K, SO^. 



5) Ayant eu l'occasion de faire l'opération plusieurs fois, j'ai 

 réussi à la fin d'obtenir l'oxalurate de potasse cristallisé en prismes 

 rhomboïdaux et contenant une molécule d'eau de cristallisation, 

 comme je l'ai décrit. 



Les propriétés de ce sel sont décrites par M. Stre- 

 cker. Le sel obtenu de C. Hg K„ N, 0,o est blanc et 

 inaltérable à l'air. La dissolution dans l'eau bouillante 

 transforme ce sel, comme c'était le cas avec le sel am- 

 moniacal, en C- Hg K, N, On,, et donne des réactions 

 correspondantes; un des échantillons du sel barytique 

 C- Hg Ba N^ 0,(1 était ainsi obtenu. 



M. Strecker pour exprimer l'action de la potasse 

 sur l'alloxane, donne l'équation suivante: 



2 C,HoN2 0,H-2KHO = C,H3KN,O,-t-C,H3KN2O,+C02 



diahii'. de potas. oxalurate de potasse. 



Les faits concernant la formation du sel C^ Hg KNg 

 0^ indiquent que ce sel pourrait être le produit secon- 

 daire do l'action de l'alcali sur le sel C. Hg K, N^ 0,„. 

 Si le dernier composé se formerait en premier lieu, 

 l'équation de M. Strecker doit être modifiée. Dans 

 un autre mémoire j'examinerai les relations qui exi- 

 stent entre l'acide dialurique. l'alloxane et l'alloxan- 

 tine. 



Dialurate de sodinm, C- Hg Nag N^ 0,t,. Ce sel est des 

 plus caractéristiques pour l'acide dialurique. Il paraît 

 que ce sel n'existe qu'avec la composition indiquée: 

 tous les procédés appliqués pour obtenir la sel du 

 deuxième type, C,_ Hg Na Nj 0^, n'ont pas atteint le 

 but. J'ai étudié les cas suivants de formation du sel 

 C, Hg Na, N, 0,e. 



1. En partant du dialurate d'ammoniaque, comme 

 il a été décrit pour le *iel de potassium. Ce procédé 

 donne le sel sous sa forme la plus caractéristique: en 

 traitant une quantité assez grande, on obtient le sel de 

 sodium en forme d'aiguilles d'une blancheur éblouis- 

 sante. Le sel s'affaisse fortement à la filtration. Il a 

 servi à l'analyse M 1 . 



2. Par l'action de l'hydrogène sulfuré sur l'alloxan- 

 tine (voyez plus haut: dialurate d'ammoniaque) et neu- 

 tralisation du liquide obtenu par le carbonate de soude. 



