Bulletin de r^tcadëinie Impériale 



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«2 N4 0„„ contrairement au sel d'ammonium et 

 (le potassium, cristallise sans éprouver de cliangement 

 au sein d'une dissolution fortement alcaline de carbo- 

 nate de sodium; de même on ne le modifie pas en le dis- 

 solvant dans la soude caustique et le précipitant par l'a- 

 cide acétique. La réaction de l'acide cyanhydrique et du 

 carbonate de sodium sur l'alloxane donne non pas le 

 sel C4 H3 Na N, O4, mais encore le sel du premier 

 type, C, H, 



.3 Na \ 0„ 

 Na, N, 0,0. 



Du reste ce même sel de soude C, Hg Na,, N^ 0^ 

 diffère des autres sels par la propriété de perdre l'eau 

 à une haute température et par l'aptitude de donner 

 le sel C,j H,4 Na,^ N^ O,,. L'impossibilité de faire l'é- 

 tude de ce dernier sel à cause de l'action de l'eau qui 

 le transforme en sel C, Hg Na. N^ 0,^, ne permet pas 

 de la préciser davantage et de savoir si c'est un nou- 

 veau type des sels de l'acide dialurique. 



Dialarate de baryum, C, Hg Ba N,^ 0,^. C'est l'unique 

 dialurate de baryum. Formé par double décomposition 

 de chlorure de baryum avec une dissolution de dialu- 

 rate, sa formation des sels dialuriques de tous les ty- 

 pes s'explique par la stabilité des sels C, Hg M„ N4 

 0,Q (Me = métal) dans la dissolution aqueuse. Le sel 

 du baryum présente un précipité cristallin blanc. 



1) 0,3865 gr. ont donné 0,0775 gr. H^O et 0,2085 

 IV. ont donné 0, 2005 gr. Ba SO,. 



gr. CO^; 0,3845 



2) 

 3) 

 4) 



0,383*5 gr 

 0,3835 » 

 0,3375 .. 



Théorie: 



ont donné 0,2005 gr. Ba S0^. 

 » 0,1 'J85 >) Ba SO4. 

 .. 0,17525 » Ba SO4. 



Expériences: 

 ■2 3. 



18,94 — — — 

 2,22 — — — 

 30,66 30,74 30,43 30,53 



445 100,00 



Les analyses J\» 1 et JN-; 2 sont faites avec le sel de 

 baryte préparé au moyen du sel C, Hg K^ N, O,,,; l'ana- 

 lyse .'¥ 3 est celle d'nn sel obtenu en partant du sel C^ 

 H^ KNo 0/, l'analyse J\i: 4 enfin est exécutée avec un 

 sel préparé au moyen du sel C^^ }i^^ Na^ Ng Ojg. Je 

 n'ai pas étudié la réaction du chlorure de baryum sur 

 les dialurates d'ammoniaque, car c'est déjà fait par M. 

 M. Liebig et Wôhler: le sel de baryte, obtenu dans 



ces conditions par ces savants, qu'ils regardaient 

 comme fm-mant un produit de décomposition et n'ap- 

 partenant pas à la série dialurique, contenait 347(, 

 BaO, ce qui correspond à 30,44% Ba; or ce sel était 

 C, Hg Ba N, Oio- 



Le sel de baryte présente une précipeté cristallin 

 blanc pres(iue insoluble dans l'eau; l'ébullition prolon- 

 gée fort longtemps tend néanmoins à le décomposer. 



Les autres sels de l'acide dialurique du type C; Hg 

 M. N4 Oio (M = métal), qu'on pouvait aisément ob- 

 tenir restèrent hors de mes études, et je n'en pour- 

 rait donner que de courts renseignements. Le sel de 

 calcium est en tout point semblable an sel de baryum. 

 En précipitant à chaud une dissolution d'nn dialurate 

 soluble par le sulfate de cuivre, on obtient un beau 

 précipité d'un gris rougeâtre: la composition de ce 

 sel est non constante et comme il offre un sel d'oxy- 

 dule de cuivre, il pourrait ne pas appartenir à l'acide 

 dialurique. Le nitrate d'argent ajouté à une dissolu- 

 tion de dialurate, est réduit instantanément et à froid, 

 dans certaines conditions cette réaction peut servir 

 comme réaction qualitative de l'acide dialurique. Le 

 dernier, comme on sait, n'est pas comme à l'état pur: 

 aux essais infructueux faits pour l'obtenir par M. M. 

 Liebig et Wohler, je n'ajouterai que l'action de l'a- 

 cide sulfurique faible ou l'acide chlorhydrique sur les 

 dialurates alcalins. Cet essai n'a pas doimé de bons 

 résultats et l'acide dialurique résultant contenait tou- 

 jours de Talcali. 



Le faits consignés dans ce mémoire offrent, à mon 

 avis, des données suffisantes pour traitc-r la question 

 de la composition des dialurates. Comme j'ai déjà eu 

 occasion de remarquer, les foimules que j'emploie 

 dans ce mémoire ne sont que l'expression des données 

 analytiques, tant que les produits de la décomposition 

 des dialurates ne seront étudiés. Cette étude n'est pas 

 encore achevée. Pour décomposer les dialurates on a 

 choisi la réaction de l'eau dans l'espoir d'obtenir les 

 produits les plus proches de l'acide dialurique. Cette 

 réaction paraît être un peu compliquée: jusqu'à pré- 

 sent je ne suis parvenu qu'à faire l'étude et caracté- 



H„ N 



f CO 



riser l'acide tartronamique (JH (HO) j qq jj" 



Il se forme d'autres produits, dont l'étude n'est pas 

 assez avancée pour qu'on puisse traiter la question de 



