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Biilictin «le r/tcatlëinie Impériale 



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dans ce véhicule. Pour purifier l'échantillon pour 



l'analyse on l'a dissout dans de l'acide sulfurique 



monohydraté ') et précipité par l'eau. Après l'avoir 



séché à 100^ (on n'a observé aucune perte) on l'a 



analysé. 



0,3775 gr. ont donné 0,384 gr. CO, et 0,142 gr. H,0 



0,260 gr. ont donné 0,581 gr. de platine 



1.31 100,00 



Les propriétés de l'o-xaluramide le distinguent fort 

 du parabanate d'ammoniaque: i) est suffisant de men- 

 tionner l'insolubilité dans l'eau (en absence de l'am- 

 moniaque) et que le corps est soluble, sans décom- 

 position, dans l'acide sulfurique monohydraté, l'eau 

 le précipitant de la solution. 



Je n'étais pas heureux de transformer le paraba- 

 nate d'ammoniaque en oxaluramide en totalité, ordi- 

 nairement il y avait 707o du sel transformé, dans une 

 préparation SO"/,,. Le reste du parabanate d'ammo- 

 niaque se trouve inaltéré à la fin de la réaction. 

 En opérant la séparation de l'oxaluramide, on trouve 

 dans les eaux mères, après évaporation, l'oxalurate 

 d'ammoniaque. Transformé dans le sel d'argent, ce 

 dernier a donné à l'analyse les chiffres suivants. 



0,184 gr. ont donné 0,083 gr. d'argent 



Expérience 

 54,82 — 



45,18 



CaH^N.O, 



Ag 



Calcul 

 131 

 108 



45,11 



239 100,00 



La transformation isomérique du parabanate d'am- 

 moniaque en oxaluramide explique la formation du 

 phenyloxaluramide de MM, Gerhardt et Laurent'"'). 

 Contre toutes les analogies , l'acide parabanique avec 

 l'aniline ne donne pas l'anilide parabanique, mais le 

 phenyloxaluramide. Le fait s'explique aisément: le 

 parabanate d'aniline formé antérieurement, la haute 



température aidant, fut transformé en phenyloxalu- 

 ramide. Les ammoniaques composés primaires, à pré- 

 sumer, se comporteront de même à l'égard de l'acide 

 parabanique, et donneront, dans la dernière phase de 

 la réaction, des oxaluramides substitués. 



Le parabanate de potassium. 



Pour la préparation de ce sel on doit se placer 

 dans les conditions suivantes. Un poids déterminé de. 

 potassium est dissout dans de l'alcool anhydre, et la 

 liqueur est ajoutée par petites parties, en remuant 

 constamment, à une dissolution d'acide parabanique, 

 en quantité un peu plus qu'équivalente du potassium, 

 dans l'alcool. L'opération finie la liqueur doit montrer 

 une réaction acide. Si ces conditions no sont pas rem- 

 plies, il se formerait de l'oxalurate de potasse (en pré- 

 sence de l'eau) ou bien l'oxalate, si l'éthylate de po- 

 tassium est en excès. 



Le parabanate de potassium forme un précipité 

 blanc, léger. On a analysé le produit brut, faute de 

 trouver un dissolvant^) n'altérant pas le corps. Il fut 

 séché sous une cloche sur de l'acide sulfurique. 



0,398 gr. ont donné 0,321 gr. K,SO,. 



Expérience 



26,38 

 152,1 100,00 



La formule du sel est complètement confirmée par 

 l'analyse du sel raonoargentique (voyez plus loin) pré- 

 paré avec le sel de potassium. 



Le parabanate de potassium est insoluble dans l'al- 

 cool. L'eau le dissout aisément à froid avec abaisse- 

 ment sensible de température. La solution aqueuse 

 fraîchement préparée donne avec le nitrate d'argent 

 un précipité de parabanate d'argent. Le parabanate 

 de potassium se décompose très vite, si on le chauffe; 

 le résidu, qui fond à une température très basse, con- 



•5) Schichknff et Rosing, .\nn. der Chem. und Pharm. T, CVI, 

 p. 255; Strecker, ibid. T. CXIII, p. 47; Liebig, ibid T. CVIII, 

 p. 126. 



6) Auu. de Chim. et de Phys. [3] T. 24, p. 177 



7) Dans le corapte-reudu de la séance de la Société chimique 

 russe, je disais, que le sel pouvait être cristallisé, de l'alcool à 84° 

 (Tr). Je fus enduit en erreur par l'analyse du premier échantillon 

 ainsi préparé, qui me donna 25,08 de potassium au lieu de 25,7. 

 Ayant préparé et analysé le corps plusieurs fois, je me suis con- 

 vaincu que l'alcool aqueux altère le sel et suivant la durée de 

 l'opération on obtient des chiffres de plus en plus proches de l'oxa- 

 lurate de potasse. 



