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des Scieiicesi de Saint« P<^tersboiirs:. 



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la précaution d'attendre chaque fois que la réaction 

 soit finie — beaucoup d'iode se volatilise. Toute la 

 proportion d'iode employée doit être un peu inférieure 

 à celle qui est exigée par la théorie et un petit excès 

 d'aluminium doit rester dans la cornue ù l'état mé- 

 tallique. L'addition de l'iode étant finie, on chauffe 

 la cornue jusqu'à environ la température d'ébuUition 

 de l'iodure d'aluminium. La réaction s'achève alors 

 et le liquide devient incolore. Il est facile de pré- 

 parer ainsi dans l'espace de deux heures un kilo- 

 gramme d'iodure d'aluminium. 



La réaction entre l'iodure d'aluminium et le tétra- 

 chlorure de carbone est extrêmement vive. Chaque 

 goutte de tétrachlorure, qui tombe sur l'iodure, pro- 

 duit une sorte d'explosion et en même temps l'iode 

 libre se sépare en masse. Pour rendre la réaction 

 moins énergique j'ai employé le sulfure de carbone 

 comme dissolvant de deux corps réagissants et voilà 

 comment j'ai opéré. Après avoir laissé refroidir l'io- 

 dure d'aluminium fondu, on brise la cornue, on con- 

 casse rapidement la masse solide d'iodure d'aluminium 

 et on le dissout dans le sulfure de carbone jusqu'à 

 saturation. Quelques expériences m'ont démontré que 

 cette solution saturée à la température ordinaire con- 

 tient 1 p. de AU* sur 3 p. de CS'. On fait arriver dans 

 cette solution refroidie jusqu'à 0? goutte à goutte, du 

 tétrachlorure de carbo-ne mélangé à un volume égal 

 de sulfure de carbone, tout en tachant d'opérer autant 

 qu'il est possible à l'abri de l'air. Il faut employer 

 pour la réaction une quantité du tétrachlorure de 

 carbone un peu inférieure a celle qui est exigée par 

 l'équation 3CC1''-*- 4A1J' = 3CJ' -i- 4A1C1'. Après 

 avoir ajouté toute la quantité du tétrachlorure, on sé- 

 pare le liquide par décantation du dépôt formé, qui 

 ne semble être que du chlorure d'aluminium. On lave 

 à l'eau le liquide décanté et on le distille. Il faut en- 

 core éviter le contact de l'air pendant ces opérations, 

 car le liquide, qui ne présente autre chose qu'une dis- 

 solution de tétraiodure de carbone dans le sulfure de 

 carbone, se décompose aisément sous l'influence de 

 l'oxygène, en mettant de l'iode en liberté. Après avoir 

 chassé le sulfure de carbone au bain marie on obtient 

 un dépôt grenu cristallin de la couleur d'iode. Pour 

 éloigner les derniers traces de sulfure de carbone on 

 fait passer un courant d'acide carbonique sec au des- 

 sus de ce dépôt et ou le lave ensuite, d'abord avec 



une solution do bisulfite de soude et puis avec de 

 l'eau et l'on sèche à l'air les cristaux obtenus. Ce 

 corps d'un rouge foncé est le tétraiodure de carbone 

 presque pur. Le rendement va jusqu'à 507(, de la 

 quantité théorique. Pour purifier le tétraiodure ainsi 

 obtenu on le fait dissoudre de nouveau dans du sul- 

 fure de carbone à l'abri de l'air et on le fait cristal- 

 liser en refroidissant la solution. J'ai employé pour 

 cette dernière opération des tubes scellés et recourbés 

 au milieu sous un angle obtus. Après avoir intro- 

 duit du CJ'' et du CS^ et scellé le tube on le chauffe 

 au bain marie, on décante la solution formée en la 

 faisant passer dans l'autre bout du tube et on l'y 

 laisse refroidir. La cristallisation étant finie, on dé- 

 cante de nouveau, on coupe la partie du tube qui con- 

 tient les cristaux et l'on y fait passer un courant d'a- 

 cide carbonique sec. Ces cristaux abandonnés à l'air 

 pendant quelque temps perdent un peu d'iode libre 

 qui leur communiquait le couleur noirâtre et se colo- 

 rent en rouge foncé. Pour doser l'iode dans ces cris- 

 taux j'ai eu recours à l'éthylate de sodium. Leur 

 combustion a été faite avec du chromate de plomb 

 dans un courant d'air. La matière a été placée dans 

 une nacelle en platine devant laquelle se trouvait une 

 certaine quantité de l'argent métallique «moléculaire». 

 Cette précaution est indispensable, car l'iode libre 

 pénètre autrement jusqu'à l'appareil contenant du 

 chlorure de calcium. Les analyses ont donné des ré- 

 sultats suivants: 



I. 0,241 de subst. ont fourni 0,418 de AgJ et 0,0095 



de Ag. 



520 



100,0 



Le tétraiodure de carbone à l'état cristallisé est 

 d'un rouge foncé, mais cette couleur devient plus claire 

 quand les cristaux sont petits, et à l'état pulvérisé le 

 corps possède une vive couleur rouge-minium. M. lé- 

 roféïef, prof, à l'université de St.-Pétersbourg, a eu 



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