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des Sciences de Saint- PëfersbuurK. 



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Ce uombre se rapproclie de la quantité exigée par 

 la formule 2 [(C.H.iO.lZnJH-ZnO, pour laquelle la 

 théorie indique 29,0G"4 de zinc. J'ai dosé approxima- 

 tivement la quantité de zinc, qui est renfermée dans 

 une solution à -+- 1 6° et celle qui s'y trouve à la tem- 

 pérature do -+- 100". — 100 p. de la solution sa- 

 turée à -1-16'^ contiennent OjÔû",,, de Zn, ce qui cor- 

 respond à 2,4% du sel neutre, tandis qu'à la tem- 

 pérature de 100' il n'y a que 0,1% de Zu dans 100 p. 

 de la dissolution. 



Le dimétlujUthjlacétate (V argent CgHjiOgAg s'ob- 

 tient par double décomposition sous la forme d'un 

 précipité volumineux blanc, ne s'humcctant que diffi- 

 cilement. Ce sel est anhydre, peu soluhle dans l'eau 

 froide, assez soluble dans l'eau bouillante; il noircit 

 un peu à la lumière. Sa solution saturée à chaud dé- 

 pose, en refroidissant, de fines aiguilles soyeuses, 

 réunies eu faisceaux et possédant un aspect bien diffé- 

 rent de celui des aiguilles. plates et brillantes du tri- 

 méthylacétate d'argent. 



Le dméthijléthijlacétate neutre de plomh est un pré- 

 cipité blanc vohimeux, ressemblant au sel d'argent 

 précipité. En ajoutant une certaine quantité de l'acide 

 diméthylétliylacétique à ce sel neutre et en faisant 

 bouillir avec de l'eau, on obtient au bout de quelque 

 temps des aiguilles fines et soyeuses d'un composé 

 acide. . 



Le dméthijh'thjlaa'tatc de cuivre est insoluble dans 

 l'eau et s'obtient par double décomposition sous la 

 forme d'une poudre bleuc-verdâtre d'une couleur vive 

 très semblable à celle du triméthylacétate de cuivre. 

 Le sel est aisément soluble dans l'alcool et se dépose 

 de cette dissolution sous la forme de prismes verts 

 foncés, qui s'effleurissent facilement à l'air. 



-Je dois mentionner on terminant, que l'amylamine 

 nouvelle (renfermant le radical amyliquo tertiaire), 

 dont le sel chlorhydrique se forme lors de l'action 

 de l'acide chlorhydrique sur le nitrile brut, ensemble 

 avec du chlorure d'ammonium, a été isolé. C'est un 

 liquide à odeur ammoniaquale; son point d'ébullition 

 paraît être situé vers 78" — 80\ 



Ce travail a été exécuté au laboratoire de M. A. 

 Boutlerow. 



St.-Pétersbourg, le 2 (U) avril 1871. 



Sur l'iodure d'éthylidène. Par M. G. Gustav- 

 son. (Lu le 9 avril 1874.) 



Dans ma communication sur le tétrajodure de car- 

 bone, j'ai signalé la transformation facile du tétra- 

 chlorure de carbone en tétrajodure, au moyen de l'iodure 

 d'aluminium. Il m'a paru nécessaire d'étudier aussi 

 l'action de l'iodure d'aluminium sur quelques autres 

 chlorures et je vais exposer ici les résultats que j'ai 

 obtenus avec le chlorure d'éthylidène. L'intérêt de la 

 transformation de chlorure d'éthylidène en iodure est 

 augmenté par l'existence d'un isomère de l'iodure d'é- 

 thylène obtenu par M. Berthélot ') lors de l'action 

 d'une solution aqueuse saturée de l'acide iodhydrique 

 sur l'acétylène. Il était intéressant en même temps de 

 comparer les propriétés du composé C'^HV provenant 

 de l'iodure d'éthylidène avec celles de l'iodure de 

 vinyle. On sait que M. Séménoff a décrit") un com- 

 posé isomère à l'iodure de vinyle, composé obtenu par 

 lui en décomposant le produit de l'action de l'acide 

 iodhydrique sur l'acétylène par la solution alcoolique 

 de potasse. Mes expériences ont démontré que l'iodure 

 d'étliylidène obtenu en partant du chlorure d'éthylidène 

 est très probablement identique avec le composé pré- 

 paré par M. Berthélot, mais que le corps C^H^J pro- 

 venant de ce iodure possède toutes les propriétés de 

 l'iodure de vinyle. 



La réaction entre l'iodure d'aluminium et le chlorure 

 d'éthyhdène n'est pas moins vive qu'entre l'iodure 

 d'aluminium et le tétrachlorure de carbone. Pour 

 rendre la réaction moins énergique, j'ai emploj'é le 

 sulfure de carbone comme dissolvant de l'iodure d'alu- 

 minium et j'ai fait arriver goutte à goutte du chlorure 

 d'éthylidène à cette dissolution refroidie jusqu'à 0°. 

 Il faut employer pour la réaction une quantité du 

 chlorure exigée par Tequation: 3C'H''Cr"-H 2 A1J^= 

 oC'H'J^H- 2 AlCf. Après avoir ajouté toute la quan- 

 tité du chlorure d'éthylidène, on a laissé reposer le 

 tout pendant une nuit, on a séparé le liquide par 



1) Anu. Chim. Phys. (4) IX, 428. 



2) Conipt.-rend. 61, 64(!. 



