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des Sciences de Saint- P^tcpsboiirs. 



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La masse poreuse, très alcaline, restée dans la boule 

 était dissoute dans 180 gm. d'eau, la solution précipitée 

 par l'acide acétique a donné une substance huileuse qui 

 devenait dure et cristalline avec le temps et pesait 

 2,15 gm.; observons que pendant la neutralisation et 

 l'aciditication de la solution alcaline il ne se dégageait 

 pas de gaze si la potasse caustique mêlée à l'anhydride 

 était libre de carbonate; le liquide séparé par la fil- 

 tration du dépôt de l'acide pyramarique me donna 

 0,85 d'acide benzoïque. 



Nous verrons tout de suite que la composition élé- 

 mentaire de l'acide pyramarique est exprimée par la 

 formule C,rH„;02, et nous pouvons admettre que la 

 décomposition de l'acide amarique s'effectue d'après 

 l'équation: 



^46^38^4 • 



4KIIO = 2C,eH,5KO, 



2C,H,KO,-.-H2; 



d'après laquelle on doit obtenir 73,3!» d'acide pyr- 

 amarique et 33,91 d'acide benzoïque pour 100 d'an- 

 hydride amarique et les résultats donnés par nos ex- 

 périences sont presque identiques aux uombi'es calcu- 

 lés à l'aide de l'équation précédente : ainsi 2,50 

 d'anhydride ont donné 1,80 d'acide pyramarique et 

 0,73 d'acide benzoïque; l'équation exige 1,83 d'acide 

 pyramarique et 0,84 d'acide benzoïque; 3,00 d'anhy- 

 dride ont donné 2,15 d'acide pyramarique et 0,85 

 d'acide benzoïque, d'après l'équation il fallait avoir 

 2,20 d'acide pyramarique et 1,00 d'acide benzoïque; 

 par un chauffage exécuté avec moins de précaution 

 dans une capsule eu porcelaine: 4,8 d'anhydride ont 

 donné 3,1 d'acide pyramarique, l'équation exige 3,5; 

 5,8 d'anhydride ont donné 4,0 d'acide pyramarique, 

 l'équation exige 4,2. — On trouvera les quantités 

 d'acide benzoïque obtenues dans les expériences aussi 

 suffisamment proches des quantités exigées par l'équa- 

 tion si on ne laisse pas de vue la solubilité et la vola- 

 tilité de cet acide. — Les quantités dhydrogène dé- 

 gagé correspondent assez bien à cette équation comme 

 nous l'avons déjà observé. 



Si pendant réchauffement du mélange de l'anhydride 

 amarique avec la potasse et surtout de l'amarate po- 

 tassique avec un excès d'alcali, on élève la tempéra- 

 ture trop l)rusquement, alors vers 200 ' C. il se foi'me 

 un peu de produits accessoires, nommément une huile 

 possédant l'odeur de la benzolc et la benzophénonc; 



si en tous cas on élève la température à 250° C. ou 

 même au-dessus, on observe toujours la formation de 

 ces corps, il est donc évident qu'ils sont les produits 

 ultérieurs de la décomposition des acides pyramarique 

 et benzoïque. 



Pour purifier l'acide pyramarique on n'a qu'à le dis- 

 soudre à chaud dans une lessive de carbonate de so- 

 dium, lefroidir la solution et la diluer en y ajoutant 

 100 parties d'eau pour une partie d'acide. Si l'acide 

 contenait quelques substances étrangères huileuses ou 

 résineuses qui le coloraient en jaune ou en rose, ces sub- 

 stances sontbientôt précipitées dans une solution aqueuse, 

 diluée et froide ne contenant pas de grand excès de 

 carbonate sodique. Après que le liquide s'est éclairci, 

 on le filtre et on le précipite par l'acide a(îétique; 

 si l'acide pyramarique contenait d'acide benzoïque, 

 celui-ci reste en solution; le précipité durci est lavé 

 avec de l'eau, séché et cristallisé dans l'éther; — 

 l'acide pyramarique se dissout dans son poids d'éther 

 pur et cristallise par une évaporation spontanée en 

 forme de plaques épaisses ou de prismes rhombiques 

 réunis ordinairement en une drouse qui occupe tout 

 le fond du vase; — quand la plus grande partie de la 

 substance dissoute est cristallisée, on verse le liquide 

 resté de dessus les cristaux, on lave ces derniers avec 

 un peu d'éther et on les cristallise de nouveau dans 

 l'éther. Quelquefois la solution éthérée ne veut pas 

 cristalliser (ce qui arrive surtout souvent quand l'acide 

 dissous n'est pas assez pur) et reste, même après l'éva- 

 poration de tout l'éther, en forme d'une huile; — 

 mais on n'a qu'à toucher cette huile avec un fragment 

 d'acide cristallisé et il se transforme tout de suite 

 en une masse dure cristallin ; en général une solu- 

 tion de l'acide pyramarique, après une certaine con- 

 centration cristallise toujours quand on y projeté un 

 fragment d'acide cristallisé. — L'acide pyramarique 

 se dissout dans l'alcool aussi aisément que dans 

 l'étlier — et dans l'alcool bouillant encore mieux, 

 mais une solution alcoolique ne cristallise pas bien; 

 l'eau même à la température de l'ébullition ne dis- 

 sout que très peu d'acide, cependent la solution 

 bouillante et filtrée se trouble par le refroidissement 

 et dépose en s'éclaircissant des petits cristaux sur les 

 parois du vase, ces cristaux vus au microscope se 

 présentent sous la forme de plaques rhombiques. L'a- 

 cide est facilement dissous dans l'eau à l'aide des al- 



