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des Sciences de Saint- Pëtersbourg:. 



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rieuce a donné de 15,567o à lfjj30% de ba- 

 rium, 64,4l7oC et 5,487oH, la perte à 150"C. 

 égalait 4,187o et à 190" C. elle était de 

 0,4%. — Le sel séché à 150° C. a donné 

 GG,597o C, 5,097o H et 16,307o Ba, la for- 

 mule C.gHggBaO^ exige 66,97o C, 4,847^ H 

 et 16,67o Ba; 

 pour le sel de calcium : C4eH3gO^ -+- HjCaO, 



H- 2H2O qui exige 4,7 l7o de perte corres- 

 pondante à 2 HgO, et 5,497o de calcium dans 

 le sel desséché; l'expérience a donné 4,64 7o 

 de perte entre 100' et 120' C. et 5,42 7o de 

 calcium dans le sel desséché; 

 8) pour le sel d'argent: C^gHggO^-i- 2HAgO 

 quiexige61,067oC 4,427^ H et 23,827^ Ag; 

 l'expérieuce a donné 61,057o et 61,12 7o C, 

 4,507o et 4,6l7oH, 23,167o et 23,907„ Ag. 

 Les formules proposées correspondent parfaitement, 

 comme on le voit aux résultats des analyses, mais il 

 faut bien avouer que cette correspondance ne mène 

 pas à nue conclusion incontestable par rapport à la 

 composition élémentaire de l'acide et ne présente au- 

 cun appui pour la déduction de sa formule rationelle. 

 Je suis parvenu à trouver quelques faits qui sont pro- 

 pres à résoudre, à ce qu'il me paraît assez suffisamment 

 la question sur la composition élémentaire de l'acide 

 et sur le groupement de ses éléments; le premier fait 

 c'est la décomposition ou le dédoublement des amara- 

 tes alcalins à une température assez élevée en beu- 

 zoate et en sel alcalin d'un acide particulier que j'ap- 

 pellerai provisoirement acide pj-ramarique ; le second 

 fait c'est l'existence des homologues de l'acide ama- 

 rique et de l'acide pyramarique. 



Le dédoublement des amarates est complet et n'est 

 pas suivi d'aucun produit accessoire, on l'effectue aisé- 

 ment en chauffant convenablement un mélange d'ama- 

 rate alcalin ou d'anhydride amarique avec un excès 

 d'alcali; la potasse caustique doit être préférée dans 

 cette opération à la soude caustique, parce que la décom- 

 position de l'acide amarique se fait avec la potasse à 

 une température plus basse qu'avec la soude: ainsi 

 l'amarate de sodium mélangé d'un excès de soude cau- 

 stique n'est pas encore altéré à 220' C, tandis que 

 l'amarate de potassium avec un excès de potasse cau- 

 stique est déjà décomposé à 200° C. 



Pendant le dédoublement de l'acide amarique on 



observe un boursoulflement de mélange chauffé et un 

 dégagement de gaze. Au lieu d'un amarate alcalin il 

 est plus avantageux de prendre un mélange de poids 

 presque égaux d'anhydride amarique et de potasse 

 caustique pure. Ayant en vue seulement de préparer 

 l'acide pyramarique, on peut chauffer le mélange dans 

 une capsule en porcelaine et si l'on tient la tempéra- 

 ture à 200 ' C. jusqu'à ce que le boursoufflement de 

 mélange ait cessé et qu'ensuite seulement on l'élève à 

 220ouà225°C., aloi's les quantités d'acide pyrama- 

 rique correspondent toujours aux quantités d'anhy- 

 dride décomposées. — Dans deux essais, dans les- 

 quels la température s'élevait à 225° C, j'ai obtenu 

 3,1 d'acide pyramarique de 4,8 d'anhydride mélangé 

 avec 3,0 de potasse caustique, — et 4,0 d'acide pyr- 

 amarique de 5,8 d'anhydride mélangé avec 5,0 de 

 potasse caustique. 



Pour étudier complètement la décomposition de 

 l'acide amarique il fallait déterminer la nature et la 

 quantité de gaze dégagé pendant la réaction; pour 

 atteindre ce but on a introduit un mélange d'anhydride 

 amarique avec la potasse caustique dans une boule de 

 2 à 3 c. m. de diamètre soufflée à un bout d'un tube 

 de verre réfractaire d'un décimètre et demie de lon- 

 gueur, le tube était posé dans un bain d'air muni 

 d'un tliermomètre, le bout ouvert du tube sortait du 

 bain par unç ouverture pratiquée dans son parois su- 

 périeur , ce bout était réuni à l'aide d'un bouchon 

 ordinaire, d'un tube en verre et d'un tube en résine 

 élastique avec un récipient plein de mercure et ren- 

 versé dans une cuve à mercure. Le gaze dégagé pen- 

 dant la décomposition et recueilli ainsi n'était que de 

 l'hydrogène pur. 



Pour déterminer la quantité de cet hydrogène on 

 a inti'oduit dans la boule du tube un mélange in- 

 time des quantités déterminées d'anhydride amarique 

 et de potasse caustique et on a réuni le bout ouvert de 

 ce tube à l'aide d'un bouchon (le bouciion sortait 

 tout-à-fait du bain) avec un tube rempli de fragments 

 de potasse caustique et ce dernier à l'aide d'un tube 

 en verre recourbé convenablement avec la partie vide 

 de l'espace intérieur d'un cylindre gradué plongé dans 

 une cuve à mercure assez profonde. 



Après avoir noté la températui-e de l'air et du mer- 

 cure, la hauteur barométrique et le volume d'air dans 

 le cylindre, on commençait à chauffer le bain et à me- 



