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Bulletin de i'/tcad^inie Impériale 



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cette dernière pouvait être éloignée de l'amarate par 

 un lavage répété trois ou quatre fois avec de petites 

 quantités d'éther, l'acide amarique séparé de l'ama- 

 rate lavé, pouvait être finalement purifié par la trans- 

 formation en anhydride ou par une cristallisation dans 

 l'éther, puis solution dans une lessive très faible de 

 carbonate de sodium, précipitation par l'acide acé- 

 tique et recristallisation dans l'éther ou mieux dans 

 l'alcool. 



Observons en général que l'amarate d'argent pré- 

 sente peu de garantie pour la détermination de la com- 

 position et de la basicité de l'acide; cet amarate se 

 présente sous une forme amorphe, il est aisément altéré 

 par l'action de l'eau bouillante, les solutions d'ama- 

 rates alcalins qui servent pour la préparation du sel 

 d'argent possèdent une réaction alcaline ou contiennent 

 une certaine quantité d'acide libre qui est insoluble 

 dans l'eau froide privée d'amarate alcalin. — Ayant 

 en vue tout cela, on a pourtant repris l'étude du sel 

 d'argent pour éclaircir le désaccord dans la composi- 

 tion de l'amarate d'argent avec l'amarate de barium; 

 pour cela on a préparé l'amarate de sodium avec l'an- 

 hydride non distillé et avec l'anhydride distillé et deux 

 fois cristallisé dans des solutions alcooliques non satu- 

 rées; les anhydrides ont été dissouts dans des solu- 

 tions aqueuses de soude caustique, les sels de sodium 

 bien séchés et cristallisés dans l'éther. — La solution 

 d'une partie de sel de sodium dans 100 parties d'eau 

 chauâ"ée à 70° C. et additionnée d'une goutte d'am- 

 moniac pur, était mélangée à une solution aussi chauffée, 

 d'une partie de nitrate d'argent dans 25 parties d'eau. 

 Le liquide éclairci est versé de dessus le précipité 

 formé et celui-ci est bien lavé avec de l'eau froide; on 

 obtient ordinairement un peu plus d'une partie de 

 précipité pour une partie d'amarate de sodium; ce 

 précipité qui est l'amarate d'argent, est peu so- 

 luble dans l'eau, parfaitement blanc, amorphe même 

 sous le microscope, électrique au plus haut degré, 

 desséché bien à l'air libre il ne change pas de poids 

 sous la cloche pneumatique en présence de l'acide sul- 

 fiirique et même à 100 ' C. 



0,421 de sel préparé avecl'anhydride non distillé") 

 ont donné 0,100 d'argent, ce qui correspond à 23,757o 

 d'argent. 



2) Cet anhydride fondait dans des tubes rapilaires h 140,r>° 0. 

 et a donné à l'analyse fi4,39% C et C.13% H. 



0,501 de même sel ont donné 1,1216 CO^ et 0,203 

 H„0, correspondant à Gl,057o C et 4,50% H. 



0,357 de sel préparé avec un autre anhydride non 

 distillé ont donné 0,0855 d'argent correspondant à 

 23,9'V d'argent. 



0,410 de sel préparé d'anhydride distillé ont donné 

 0,095 d'argent, correspondant à 23,16% d'argent. 



0,477 de ce dernier sel ont donné 1,069 COj et 

 0,198 H,0, par conséquent 61,127^0 et4,6l7oH. 



Maintenant tous les nombres trouvés, à l'exception 

 de ceux du Bull. vol. XV. p. 347 qui se rapportent, 

 comme je l'ai déjà dit, à un sel d'argent non pur, peu- 

 vent être conciliés à l'acide des formules suivantes: 

 1 ) pour l'anhydride amarique C^gHsgOj qui exige 

 84,407^,0. et 5,81 7o H; les résultats de toutes 

 les analyses se trouvent entre les nombres 

 84,397oet 84,247o pour le carbone et 6,427^ 

 et 6,12°'o pour l'hydrogène; 



2) pour l'hydrate de l'acide amarique cristallisé 

 dans l'alcool C^gHggO^ -t- 4 H^O qui exige: 

 76,037o C et 6,337o H; les résultats des 

 analyses sont compris entre les nombres 

 76,377„ et 75,887o pour le carbone et 6,787o 

 et 6,51 7o pour l'hydrogène; 



3) pour l'acide desséché à lOO^'C: C^gHgsO^ n- 

 2 H2O qui exige 80,00% C et 6,08% H; les 

 nombres des analyses sont entre 80,137o et 

 80,85% pour le carbone et 6,287,, et 6,207^ 

 pour l'hydrogène, la perte d'eau à 100'^ C. a 

 été trouvée entre 5,00%, et 5,287o, »os for- 

 mules exigent 4,937,, 



la perte d'eau dans le passage de C^i-HggO^ 

 -+- 4 HoO à l'anhydride C^gHggO^, a été trouvée 

 de 9,6 l7o et 10,10%; nos formules exigent 



■^ ) "^ /o ! 



4) pour le sel de potassium: C^gHggO^ -h 2HK0 



qui exige 10,187o de potassium, l'expérience 

 a donné 10,6%, et 10,37o de potassium; 



5 ) pour le sel de sodium : C^gH^gO^ -+- 2 HNaO -+■ 

 4 ILO qui exige 5,76"/,, de sodium l'expérience 

 a donné 5,67 7o de sodium; 



6) pour le sel de barium: C^^H^gO^ -h HoBâO, 

 -4- 2 HoO qui exige 15,91 7o de l)arium, 

 64,1 17; C et 5,11%, H, la perte correspon- 

 dante à 2H„0 égale 4,18%, la perte cor- 

 respondante à BllgO égale 6,277,; l>xpé- 



