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des Sciences de Saint-Pétersbourg:. 



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solide. — Ce sel a donné 5,677^ de sodium déterminé 

 en forme de sulfate (SNajO^). 



Le sel de barium est précipité comme une poudre 

 blanche parle mélange des solutions aqueuses d'araarate 

 de sodium pur et de chlorure de barium additionnés 

 d'une goutte d'ammoniaque. — On laisse le précipité 

 pendant 24 heures sous le liquide, après cela on le 

 sépare par la filtration, on le lave avec un peu d'eau 

 et on le dissout dans une quantité suffisante d'un mé- 

 lange bouillant de deux volumes d'alcool à 95% avec 

 un volume d'eau. La solution filtrée donne par le re- 

 froidissement un sel très pur en forme de cristaux 

 blancs et transparents, qui sont des plaques rhom- 

 biques (ou rhomboèdres) séparées ou réunies en drouses. 

 — L'araarate de barium à cause de sa propriété de 

 bien cristalliser présente, par rapport à la pureté, plus 

 de garantie que les autres amarates et c'est pour cela 

 que j'ai étudié plus soigneusement sa composition. — 

 L'eau bouillante dissout le sel, la solution saturée ne 

 donne pas de cristaux par le refroidissement, même 

 alors quand on l'a réduit par l'évaporation presque 

 au tiers de son volume primitif, mais si on continue à 

 la concentrer davantage en la faisant bouillir, le sel 

 en est bientôt précipité en forme de boules micro- 

 scopiques, c'est sous cette même forme que se i)réseute 

 le précipité du sel formé par double décomposition 

 d'un amarate alcalin avec le chlorure de barium, dans 

 des solutions aqueuses; ce sel amorphe dissout dans 

 le mélange cité d'alcool et d'eau donne toujours des 

 cristaux rhombiques; une partie de ces cristaux exige 

 pour se dissoudre 201 parties de mélange bouillant 

 et les deux tiers à peu près, du sel dissous sont séparés 

 en forme do cristaux par le refroidissement. Le sel 

 cristallisé, conservé en contact avec l'air, perd après 

 quelque temps sa transparence et dans cet état il ne 

 change pas de poids sous la cloche pneumatique en 

 présence de l'acide sulfurique; chauffé lentement il ne 

 perd pas de poids même entre 100 et 130° C, à 

 140" C. à peu près il commence à dégager son eau 

 de cristallisation et entre 140 et 150" C. il diminue 

 en poids de 4,18%; la perte d'eau continue cependant 

 par l'élévation de la température et à 190° C. le sel 

 a perdu encore 2,22% ou en tout 6,47o après cela le 

 poids du sel ne change plus même à 200 ' C, à cette 

 température le sel fond, jaunit un peu et se trans- 

 forme par le refroidissement en une masse dure trans- 



parente comme le verre. L'analyse du sel séché à 

 110" C. a donné les nombres suivants: 



0,491 ont donné 0,130 de sulfate de barium, le 

 sel contient donc 15,56% de barium. 



0,331 ont donné 0,087 de sulfate de barium, le 

 sel contient donc 15,40% de barium. 



0,371 ont donné 0,097 de sulfate de barium, le 

 sel contient donc 15,30% de barium. 



0,319 ont donné 0,085 de sulfate de barium, le 

 sel contient donc 15,44% de barium. 



0,387 du sel ont donné 0,922 CO, et 0,191 H^O, 

 ce qui correspond à 64,41% C et 5,487o H. 



Ce même sel desséché soigneusement à une tem- 

 pérature un peu au-dessus de 150° G. a été aussi 

 analysé: 



0,292 de sel ont donné 0,081 de sulfate de ba- 

 rium, ce qui correspond à 16,307^ de barium. 



0,412 ont donné 1,006 COg et 0,189 HgO, ce qui 

 correspond à 66,597o C et 5,097o H. 



Le sel de calcium s'obtient en mélangeant une so- 

 lution aqueuse d'amarate de sodium avec une solution 

 de chlorure de calcium, c'est un précipité peu so- 

 luble même dans l'eau bouillante , il est composé des 

 petits globules pareils aux gouttelettes de liquide so- 

 lidifiées ; ce sel correspond probablement au sel amorphe 

 de barium, — je n'ai pas pu l'obtenir en forme de 

 cristaux. Le sel amorphe perd par la dessicatiou entre 

 100 et 120° C, — 4,647o de son poids; 1,335 de 

 sel ont perdu 0,062, — et après cela il reste sans 

 altération même à 160° C; le sel ainsi desséché con- 

 tient 5,42 7o de calcium: 0,422 de sel ont donné 

 0,32 gm. d'oxyde de calcium, lesquels convertis en 

 sulfate pesaient 0,78 gm. 



Le sel d'argent a été déjà analysé comme on peut le 

 voir dans l'article du Bull. vol. XV p. 347, c'est en se 

 basant principalement sur ses analyses qu'on a calculé 

 la formule proposée pour exprimer la composition élé- 

 mentaire de l'acide et de ses sels. Les nombres don- 

 nés par les analyses du sel de barium si bien cristal- 

 lisé, ne correspondent pas à la formule proposée, ce 

 qui a naturellement conduit à étudier plus attentive- 

 ment l'amarate de potassium qui a servi pour la pré- 

 paration de toutes les trois portions du sel d'argent 

 analysées, et on a bientôt trouvé que cet amarate n'a 

 pas été tout-à-fait pur; il contenait une certaine quan- 

 tité de benzoate et un peu de substance résineuse; 



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