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échantillon, ayant déjà servi aux expériences qui vien- 

 nent d'être décrites. Pendant cette détermination toute 

 la colonne mercuriellc du thermomètre se trouvait 

 dans des vapeurs du triméthylcarbinol bouillant, et à 

 chaque expérience on a vu la substance passer com- 

 plètement, de la première goutte à la dernière, à la 

 température de 82°5. 



La densité du triméthylcarbinol pur et sec à -+- 30° 

 et à 0? ainsi que son coefficient de dilatation se dé- 

 duisent des pesées suivantes: 

 l re expérience. A -+-30° l'appareil contient 4,5530 



grm, de triméthylcarbinol. 



A -i- 50° ce même appareil contient 4,4310 grm. 



de la même substance. 



Ce même appareil à -+- 30° contient 5,8445 grm. 



d'eau. 

 2 me expérience. A -+- 30° l'appareil contient 3,0095 



grm. du triméthylcarbinol. 



A h- 50° il contient .2,9305 grm. de la même 



substance. 



A -h- 30° il contient 3,8G50 grm. d'eau. 



La quantité d'eau nécessaire pour rendre le trimé- 

 thylcarbinol liquide à O'cst indiquée par les données 

 suivantes: 



1) 1,7070 grm. du triméthylcarbinol sec, étant ad- 

 ditionnés d'eau jusqu'à la solution complète à la 

 température de 0° ont donné 1.9410 grm. de mé- 

 lange. 



Ce mélange renferme donc 8,9% d'eau. 



2) 4,7285 grm. du triméthylcarbinol sec, ayant été 

 traités de la même manière ont fourni 5,2205 

 grm. de mélange. 



Ce mélange renferme 9,4°/ d'eau. 



Lorsque l'on soumet à la distillation le mélange ainsi 

 préparé, on voit commencer la distillation à -+- 80 . 

 Environ % de substance passent à cette température, 

 après quoi le thermomètre commence à monter un 

 peu. En interrompant la distillation, on obtient un 

 résidu qui cristallise à 0°. C'est du triméthylcarbinol 

 moins aqueux que celui, qui a passé dans le récipient. 

 Cette expérience rend déjà probable l'existence d'un 

 hydrate ayant la composition 2C 4 H 10 O -+- H 2 0, ce qui 

 correspond à 10,84°/ d'eau. En effet, un mélange de 

 2 mol. du triméthylcarbinol et de 1 mol. d'eau, pré- 



paré exprès, passa à la distillation presque complète- 

 ment à -+-80? et une goutte de substance, qui resta 

 dans l'appareil distillatoire, étant refroidie, conserva 

 son état liquide à 0" mais se prît en cristaux dans un 

 mélange de neige et de chlorure de sodium. Pour 

 contrôler ces résultats, on a préparé plus loin un mé- 

 lange de 1 mol. du triméthylcarbinol et 1 mol. d'eau, 

 et on l'a soumis à la distillation. Ce mélange a com- 

 mencé à bouillir aussi à -+- 80? mais, vers la fin de 

 la distillation, le thermomètre s'éleva rapidement jus- 

 qu'à -+-■ 100? et une certaine quantité d'eau presque 

 pure resta dans l'appareil. Il paraît donc qu'on a af- 

 faire ici à un véritable mélange d'eau et d'hydrate 

 2C 4 H 10 O-+-H 2 O. 



La densité de ce dernier hydrate, son coefficient 

 de dilatation, ainsi que la densité du mélange, com- 

 posé de 1 mol. d'eau sur 1 mol. de triméthylcarbinol, 

 ont été obtenus au moyen des pesées suivantes: 



A Q 9 l'appareil contient 3,2105 grm. de l'hydrate 

 2C 4 H 10 O-+-H 2 O. 



Ce même appareil à -+- 30 renferme 3,1090 grm. 

 de ce même hydrate. 



Le même appareil à 0° contient 3,2935 grm. du 

 mélange d'eau et du triméthylcarbinol dans la pro- 

 portion moléculaire 1:1. 



Enfin le même appareil à 0° contient 3,8790 grm. 

 d'eau. 



St.-Pétersbourg, le 6 (18) avril 1871. 



Sur le triéthylcarbinol. Par M. A. Nahapetian. 



(Lu le 20 avril 1871.) 



J'ai préparé le triéthylcarbinol par l'action du chlo- 

 rure de propionyle sur le zinc-éthyle. L'acide propio- 

 niqne employé a été obtenu au moyen de cyanure 

 d'éthyle; il bouillait à 135 J — 144 . On a préparé le 

 chlorure de propionyle par l'action de perchlorure de 

 phosphore sur cet acide. Le chlorure de propionyle 

 passait à la distillation à 80 3 — 81°. Le zinc-éthyle 

 qui a servi à la réaction a été rectifié avec le thermo- 

 mètre et recueilli à 118 3 . On a employé une molé- 

 cule de chlorure sur deux molécules de zinç-éthyle et, 

 en général, on a conduit l'opération, selon la méthode 

 indiquée par M. le prof. A. Boutlerow pour la pré- 

 paration des alcools tertiaires. 



