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Bulletin de r/tcadëniie Impériale 



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La combustion du corps anliydrc, effectuée avec de 

 l'oxyde de cuivre, a conduit à la formule C-H|gO. 



0,1415 grm. de substance ont produit 0,3745 grm. 

 d'acide carbonique et 0,1 G85 grm. d'eau. 



Ce qui donne en centièmes: 



Espérieuce. Théorie. 



C= 72,18 72,41 



H=: 13,23 13,79 



Le pcntaméthyléthol est liquide à la température 

 ordinaire; étant refroidi il se prend en une masse 

 blanche cristalline composée d'aiguilles. Son point de 

 fusion est situé environ à-t- 17°. La substance liquide 

 peut ordinairement supporter sans cristalliser une 

 température beaucoup plus basse, et il faut la re- 

 froidir fortement pour qu'elle se fige; mais une fois 

 qu'il y a quelques cristaux dans sa masse, la cristal- 

 lisation s'effectue déjà lentement à -h 15", et l'on ob- 

 tient alors de longues aiguilles qui rappelent beaucoup 

 celles du trimétliylcarbinol. 



Le point d'ébullition du pentamétliyléthol anhydre 

 a été déterminé en soumettant la substance àladistil- 

 latiou^au- dessus d'une petite quantité de baryte an- 

 hydre, dans un appareil qui ne communiquait avec 

 l'air extérieur qu'à travers un tube rempli de chlorure 

 de calcium. Malgré la quantité assez insignifiante de 

 substance, qui a pu être employée pour cette détermina- 

 tion, on a observé un point d'ébullition assez constant 

 de 131° à 132° tandis que toute la colonne mercurielle 

 du thermoraètre a été plongée dans la vapeui' et la 

 pression atmosphérique se rapprochait de 760""". 



Le pentamétliyléthol absorbe l'eau avec une extrême 

 avidité et se transforme aussitôt en une masse blanche 

 solide et cristalline de l'hydrate. Aussi voit-on une 

 pellicule cristalUne se former rapidement sur les parois 

 des vases contenant du pentamétliyléthol anhydre, 

 lorsque l'air atmosphérique y pénètre. Fait-on arri- 

 ver un courant d'air luiinide dans l'intérieur d'un 

 tel vase, la combinaison s'effectue alors entre les deux 

 substances à l'état de vapeur et l'atmosphère de la fiole 

 se remplit d'un tourbillon de petites paillettes bril- 

 lantes. Ce phénomène ressemble à celui qu'on peut 

 observer en chauffant dans une éprouvette et en faisant 

 sublimer rapidement de l'acide benzoïque. 



Il est digne d'être remarqué que le point de fusion 

 de l'hydrate du pentamétliyléthol est situé environ de 



(j5° plus haut, que celui de la sul)stance anhydre, 

 tandis que l'hydrate correspondant du trimétliylcarbinol 

 — qui, lui-même, fonda -+- 25° — ne se solidifie qu'au- 

 dessous de 0°. 



Le caractère alcoolique du pentainéthyléthol se des- 

 sine nettement dans la formation de ses dérivés halo- 

 gènes. 



liC chlorure cCéthjleiKnlmmiliylé C7H,jCl^C^(CH3)gCl 

 a été obtenu, en ajoutant peu à peu du perchlorure de 

 phosphore à l'hydrate cristallin. Une réaction éner- 

 gique a eu lieu immédiatement, et l'on a obtenu un mé- 

 lange liquide. Un certain excès du perchlorure étant 

 ajouté, on a chauffé un peu et l'on a ag*té avec de 

 l'eau froide. Les combinaisons chlorés de phosphore 

 se sont alors décomposées et le chlorure organique s'est 

 séparé sous la forme d'une masse blanche solide. Par 

 son aspect et par son odeur camphrée ce chlorure rap- 

 pelé beaucoup le camphre artificiel (chlorhydrate de 

 camphène); il est soluble dans l'alcool, surtout à chaud, 

 et cristallise par le refroidissement en petites aiguilles 

 blanches peu distinctes. A 13G° environ le chlorure 

 fond en un liquide incolore, qui se prend, en se refroi- 

 dissant, en une masse cristalline. Étant chauffé plus 

 fortement, le chlorure se volatilise en formant un 

 sublimé blanc cristallin; la substance est très volatile, 

 même à la température ordinaire : des petites quantités 

 abandonnées à l'air libre disparaissent promptement, 

 et lorsqu'on conserve ce chlorure dans des tubes scel- 

 lés, on voit se former peu à peu de gros cristaux 

 prismatiques transparents et brillants. Le chlore du 

 composé en question s'élimine facilement: il suffit 

 de l'agiter avec une solution tiède du nitrate d'argent 

 pour qu'une certaine quantité du chlorure d'argent 

 se forme de suite. 



N'ayant pu employer pour le dosage de chlore 

 qu'une très petite quantité de substance, on n'a obtenu 

 qu'un résultat approximatif: 



0,0575 grm. ont fourni 0,0590 grm. de chlorure 

 d'argent. 



En centièmes: 



Expérience Théorie pour C,H,5C1 



25,38 20,39 



Uiodnre cVéthyle pcntaméihyU CJIjjJ = C.^(CH3)5J 



se forme facilement par l'action de l'acide iodhydrique 



sur le nouveau alcool, de même que cela a lieu pour 



les autres alcools tertiaires. <iii l'a préparé eu saturant 



