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des Sciences de Saint-Pétersbourg. 



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sont occupés de cet aciérage ont eu l'occasion de re- 

 marquer, qu'en voulant donner à la couche très mince 

 et brillante de fer, une plus grande épaisseur, la sur- 

 face se gerce et le dépôt se détache du catode on pail- 

 lettes excessivement cassantes. Il fallait donc cinploycr 

 d'autres hains composés d'une manière régulière pour 

 les essayer dans les mêmes conditions. Ces bains ap- 

 partenaient à deux catégories comprenant des bains 

 composés de sulfate de fer et de sulfate ou de chlo- 

 rure d'ammonium. J'ai donc composé d'abord 3 bains 

 d'après la formule Fe 0S( )' -+- Am OSO'' -+- G HO et 

 qui ne se distinguèrent que par la manière dont 

 ils étaient préparés. Le premier bain consista 

 d'une solution concentrée de crystaux du double sel 

 Fe OSO''-i- AmOSO'-+- GHO susmentionné; le second 

 je composai en mélangeant des solutions concentrées 

 de chacun de ces deux sels dans les propositions de 

 leurs équivalents; enfin j'obtins le troisième bain qui 

 se distingue avantageusement des deux autres, en pre- 

 nant une solution de sulfate de fer, en précipitant le 

 fer par le carbonate d'ammonium et en dissolvant le 

 précipité par l'acide sulfurique, en évitant tout excès, 

 d'acide. 



Pour préparer les bains appartenant à la seconde 

 catégorie , je mélangeai des solutions de chlorure 

 d'ammonium et de sulfate de fer, dans les proportions 

 de leurs équivalents; ou bien, je fis dissoudre dans 

 une solution de sulfate de fer autant de chlorure 

 d'ammonium qu'il en voulait prendre à la température 

 de 15^ Réauraur à peu-près. 



Tous ces bains étaient très concentrés et neutres 

 autant que possible. Comme anode je pris des plan- 

 ches de tôle de fer offrant une surface presque huit 

 fois plus grande que celle du catode en cuivre. En 

 employant pour la décomposition un élément de Da- 

 niell, il s'étaient formés en 24 heures sur tous les 

 catodes, des dépôts rugueux et pleins de gerçures, qui 

 à la moindre tentative de les détacher, se cassaient en 

 mille morceaux. 



Comme il arrive souvent que les solutions de sulfate 

 de cuivre s'améliorent par l'usage, j'espérais que les 

 solutions ferreuses offriraient sous ce rapport quelque 

 analogie; je continuais donc les expériences encore 

 pendant plusieurs jours, sans cependant obtenir de 

 meilleurs résultats. En employant d'après vos con- 

 seils au lieu d'un couple de Daniell pour chacun des 



5 appareils de décomposition, quatre couples bien plus 

 faibles de Meidinger, en les réunissant en série avec 

 les 5 appareils de décomposition, j'obtins un bien 

 moindre développement d'hydrogène aux catodes et 

 de meilleurs résultats. En effet , bien que l'aspect 

 des déjiôts laissait encore beaucoup à désirer et que 

 notamment ceux formés dans les bains de sel d'am- 

 moniaque ressemblaient à cause de leur grande poro- 

 sité presque à une éjionge, les dépôts dans les autres 

 trois bains, contenant du sulfate d'ammonium, n'ac- 

 cusaient pas de gerçures mais s'étaient formés en raies 

 brillantes, pointues en haut et ne recouvrant pas entiè- 

 rement le catode en cuivre. Dans des expériences an- 

 térieures j'avais remarqué des dépôts de cette nature 

 en employant des bains qui par hasard contenaient 

 un excès d'acide. En effet en examinant mes bains, 

 j'y remarquai une réaction acide, beaucoup plus pro- 

 noncée qu'auparavant; j'attribuai cette acidulation des 

 bains ù la circonstance que la quantité de fer déposée 

 au catode était plus grande que celle dissoute de l'a- 

 node. Il était donc nécessaire de donner ù l'anode 

 une plus grande solubilité, et comme ceci n'a pu être 

 effectué en augmentant encore plus sa surface , je 

 conçus l'idée de plonger dans le bain une plaque de 

 cuivre et de la réunir avec l'anode de fer. 



Le résultat de cette combinaison était des plus 

 surprenants; non seulement que les bains de la pre- 

 mière catégorie redevinrent neutres après quelques 

 heures, mais aussi les dépôts devinrent beaucoup plus 

 uniformes. Leur couleur était d'un gris mat, ils adhé- 

 raient parfaitement bien au catode sans se boursouf- 

 fler et sans se gercer nulle 'part. Dans les premières 

 vingt - quatre heures leur surface restait parfaite- 

 ment unie, mais alors il commençaient à se produire en 

 plusieurs endroits, de ces petites cavités caractéris- 

 tiques correspondant, pour ainsi dire, aux surcrois- 

 sances mammilaires qu'on observe souvent aux dépôts 

 galvaniques de cuivre. Il est vrai que ces cavités ne 

 pénètrent que bien rarement toute l'épaisseur du dé- 

 pôt. Leur production est très curieuse et ne peut être 

 attribuée qu'à un dégagement trop abondant de gaz 

 à la surface du catode. Il arrive probablement que 

 ces bulles s'y attachent assez fortement pour empê- 

 cher dans quelques endroits la formation du dépôt. En 

 effet dans le cas que l'énergie du courant, c. à. d. la 

 force du courant divisée par la surface du catode, si 



