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des SciencPM de Saint- P<'ter9bours. 



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0,5155 Gr. lufttrocken verloren bei 170° 0,0G55 

 H,0 und gaben 0,222 BaSO,. 



469,2 



100,0 



Dit; ans dcm Baryumsalze abgescliiedcMie Siiure zeigtc 

 aile Eigenschafteii der gcwuliiiliclieii Nitrobeuzoe- 

 sâure. 



3) Nitrobitterruandelôl C,;Hi(NO,) .COH. 



Im Chlorbenzyl ubt das Chlor keincii Einfluss aus 

 auf die Stellung der Nitrogruppe, wohl aber, wie wir 

 sehen, iiii Beiizotiicblorid und Bitteniiandelol-Clilorid. 

 Wir habcu es aus diesein Gruude uicht fur ûberfliissig 

 gehaltcn, das Oxydationsprodukt des nitrirteii Jiitter- 

 mandclolcs genauer zu untersuclien. Das Nitro-Bitter- 

 mandelôl wurde in bekannter Weise durch Chromsàure- 

 lôsung oxydirt und die orlialtonc Silure an Baryt ge- 

 bunden. Wir crbielten das Baryumsalz der gewôhn- 

 lichen Nitrobenzoesaurc. Die aus dem Salze ab- 

 geschiedene Saure zeigte aile Eigenschafteu dieser 

 Sàure. 



1,268 Gr. des Baryunisalzes verloren bei 150° = 

 0,164 H3O. 



Berechnct Gefunc'iou 



4II.,0 13,3% 13,0 



Es bestatigt dies also vollkoninieu die Angabe von 

 Bertagnini'''). 



4) Nitririrtes Beiizonitril C, H^ (NO2) . CN. 



Nacli Gerland'") entsteht beim Lôsen von Beiizo- 

 nitril in rauchender Salpetersâure nitrirtes Benzo- 

 nitril. Wir liaben das se erhaltene Priiparat verglichen 

 mit deiu aus Nitrobenzoesiuire dargostellteii Nitril und 

 uns iiberzeugt, dass beidc Produkte vollkoinnien iden- 

 tiscb sind. Das Stickstoiilatom im Benzonitril iibt da- 

 her iu Bezug auf die Stellung der Nitrogruppe den- 

 selben Etiekt aus wie ein Sauerstoffatom odcr zwei 

 Chloratome. 



Uni aus Nitrobenzoesilure das correspondirende Ni- 

 tril darzustellen. verwandelt man die Siiure zuniiclist 



19) Annal. Chcm. Pliann. 7!), 25'J. 



20) Gerhnrdt, Tniitc III. 130. 

 Tome XII. 



in das Amid, indem man Nitrobenzoesilure mit der 

 iiquivalenten Moiige PCl,^ zusammenbringt und nach 

 beeiuleterEinwirkung das gebildete l'OCIj abdestillirt. 

 Sobald der Siedepiuikt auf 120 — 130^ gestiegen ist. 

 liisstmanerkalten undgiesstdenlletorteniiihalttropfen- 

 weise in gut abgekiihites concentrirtcs Ammoniak. 

 Man filtrirt nach 24 Stunden ab und krystallisirt das 

 Amid aus Wasser uni. 



Um das Amid in das Nitril uinzuwandcln, erwarmt 

 man Ersteres mit etwas melir als der iiquivalenten 

 Menge PClg, destillirt das VOC]., ab und reinigt das 

 Nitril durch Umkrystallisircn aus Wasser. Die erhal- 

 tenen Krystalle zeigten denselben Schmelzpunkt (117 

 — 118°), dieselbe Losliclikeit und Krystallforra. wie 

 Gerland's nitrirtes lienzonilril. 



In der Hoti'iiung, das iiocli uiibekannte Nitril der 

 Amidobenzoesiiure zu erhalten, haben wir das Ni- 

 trobenzonitril der Einwirkung von Keduktionsmitteln 

 unterworfen, docli ist es uns bis jetzt noch niclit ge- 

 luiigen, die Reaktion in der aiigedcuteten Weise durch- 

 zufiihren. 



Erwiirmt man Nitrobeuzoe-Nitril mit Zinn und cou- 

 centrirter Salzsiiure, so liist es sich, und aus der tiltrir- 

 ten Lôsnng krystallisirt das bekannte"') Doppelsalz 

 von Zinnchlorur und salzsaurer Amidobenzoe- 

 saure. 



0, 464 Gr. gaben 0,190 SnO... 



360,5 100,0 



Die mit Schwefelwasserstotf cntzinnte Losung gab 

 beim Verdunsten Krystalle von salzsaurer Amido- 

 benzoesiiure. 



0,4495 Gr. gaben 0,365 AgCl. 



0,3265 Gr. gaben 0,581 CO.^ und 0,1325 H,0. 



0,407 Gr. gaben 30,2 CP St^ckstoff bei 15,5°uiid 

 768,8 Mill. 



173,5 100,0 



21) .\iinal. Clieni. riiaiiii. 12'.». 26G. 



