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Bulletin de l'/tcadëinie Iiiipt^riale 



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ein zii heftiges Verbrennen zu vermeiden, lieber zwei 

 Schiffcheii an, indem nian in jedes hachsteus 0,1 

 Grm. Substanz bringt und dièse sofort mit HgO iiber- 

 streut. Da sich ein fester Korper in diesem Falle 

 nur schwer mit dem HgO innig mischen lâsst, so ist 

 es vorzuzielien, in der eben augedeuteten Weise die 

 Substanz zu vertbeilen. Wendet nian nur ein Schift- 

 chen au, so tritt meist ein plotzliches Ergluhen und 

 eine so stiirmische Gasentwickelung ein , dass die 

 Analyse haufig misslingt. Ist die Verbrennung voll- 

 endet, so leitet man noch Sauerstoff durch das Rohr. 

 Die Vorziige unserer Méthode sind einleuchtend. 

 Einnial bildet das Quecksilberoxyd eine stete Quelle 

 von Sauerstoff, dann aber wird wiihrend der Ver- 

 brennung sofort ailes Clilor als fliichtiges Qucck- 

 silberchlorid fortgefiilirt. Es konnen also nie Kohlen- 

 theile von Chlormetall umbiillt bleiben, wie das so 

 leicht bei Anwendung von CuO, oder namentlich PbO 

 geschielit. Es unterliegt keinem Zweifel, dass sicli 

 unser Verfahren mit Vortheil zur Analyse der scbwerst- 

 verbrennlichen Korper liberhaupt mit Vortheil wird 

 auvvenden lassen. Eine Schattenseite desselben liegt 

 nur in der Fliichtigkeit des neben Sublimât, welcher 

 sich als dicke Kruste auf dem vorgelegten Kupfer- 

 blech niederschlagt, entweichenden Quecksilberdam- 

 pfes. Man muss deshalb das Verbrennungsrohr einige 

 ZoU weit aus dem Ofen hervorragen lassen und die- 

 seuTheil kalt lassen, so dass fast ailes gebildete Was- 

 ser im Rohre bleibt. Wiihrend man zuletzt Sauerstoff 

 und hierauf Luft durch das Rohr leitet, erwarmt man 

 die vorderste Stelle desselben nur so weit, dass sich 

 ailes Wasser verfliichtigt. Trotzdem ist es meist uicht 

 zu vermeiden, dass nicht Spuren von Quecksilber ins 

 Chlorcalciumrohr iibergerissen wcrden und der Was- 

 serstoff dadurch um 0,2 — 0,37u zu boch ausfiillt. Bei 

 genauen Wasscrtoffbestimmungeu chlorhaltiger Kor- 

 per kann man auf gcwobnliche Weise mit Kupferoxyd 

 und vorgelegter Silberspirale verbrennen, da wohl zu- 

 weilen ein Déficit im Kohlenstoff eintritt, nie aber im 

 Wasserstoff. 



1) 0,328 Gr. gaben, mit cblorhaltigem CuO ver- 

 brannt, 0,4135 C0.> und 0,0675 HoO. 



2) 0,2145 Gr. gaben ebenso 0,269 CO, und 

 0,038 H2O. 



3) 0,249 gaben, mit PbCrOj verbrannt, 0,2865 

 CO2 und 0,044 H2O. 



4) 0,246 gaben 0,6085 AgCl. 



5) 0,2075 gaben 0,512 AgCl. 



6) 0,28],nachGorop-Besanez mit PbO verbrannt, 

 gaben 0,3215 CO., und 0,057 H^O. 



7) 0,253 Gr., mit HgO verbrannt, gaben 0,3335 

 CO, und 0,046 H2O. 



8) 0,2445 Gr. gaben ebenso 0,323 CO2 und 0,044 



Berechnet. 

 C, 84 36,52 



H4 4 1,74 



0)4 142 61,74 



230 100,00 



Gefunden. 



12 3 4 5 6 7 8 



C7 34,4 34,2 31,8 — — 31,2 86,0 36,0 

 H^ 2,3 2,0 2,0 — — 2,3 2,0 2,0 

 CI4 _ _ _ 61,2 61,0 — — — 



Bichlortoluol-Bichlorid ist fliissig und siedet 

 constant und uuzersetzt bei 257°. Spec. Gew. = 1,518 

 bei 22°. Durch Chromsaurelôsung wird es langsam 

 oxydirt, wobeiPara-Dichlorbeuzoesilure eutsteht: 



CgHaCU . CHCI2-1- -H H2O = C6H3CI2 . CO2H -i- 2HC1. 



Beim Erhitzen mit Wasser auf 220° spaltet es sich 

 in HCl und den Aldehyd der Para-Dichlorben- 

 zoesàure: 

 CgHaCl. . CHCI2 -*- H2O = CeHgClo . CHO -I- 2HCh 



Eine mit der unsrigen vielleicht nur isomère Ver- 

 bindung hat 0. Pieper'') erhalten. Aus dem mit 

 iibcrschussigem Chlor bebaudelten Toluol setzten sich 

 Krystalle ab, denen Pieper die Formel CtHcCI,, giebt. 

 Durch Behandeln mit alkoholischem Natron entstand 

 daraus, neben NaCl und einer Spur Para-Dichlor- 

 benzoesaure, das olige Chlorid C7HjCl4, welches aber 

 nach Pieper bei 280 — 290° siedet, wahrend unser 

 2 — 2 bei 257° kocht. Will man den Krystalleu 

 nicht lieber die Formel C,HsCl8 geben ^), wo dann 



C-HsCls = C,H,C1, -t- 4HC1 



die Bilduug des Oies leicht erkiart, so muss man die 

 a priori wenig wahrscheinliche Zersetzung aunehmen: 



CHeCls = C,H,C1, -H 2HC1 -+- 201. 



