186 SYSTEMEN MET MEERDERE EJ.EKTRONEN. [§ 3ü. 



Het laatste kan toegepast worden op waterstof, zooals door 

 Këesom gedaan is. Uit een vergelijking van de theoretische 

 1'ornuiles met de experimenteel bepaalde waarden wordt gevon- 

 den voor het elektrisch moment van een //o-molekuul : 



.«, r= 2,03.10-26 E. S. E. cm2 i). 



Neemt men voor waterstof het model van Bohr en Debye 

 aan, dan vindt men voor het moment: 



— ^ ;•' 



{Ij := afstand der positieve kernen)-); voegt men hierin: 

 c; = 4,77.10-10 E. S. E. ; 6=0,586 A. E. ■>) 



dan is : «, = 2,05.10" -'' E. Ö. E. em-. 



De overeenstemming is dus bizonder goed *). 



') L.e. XXIV, p. (il4, vgl. 



*) Berekening van het elektrisch moment van liet //j-molekuu]. 



Zij het centrum van het molekuul in de oorsprong; de kernen liggen in de 



2-as up hoogte + v 'i de elektronen in de jz-as in de punten ^ = + /^ — ^ -. 



Dan vindt men voor de jiotentiaal in een punt: 



V. 



X = (j cos ff -^ jj =. (» sin (/ ; 2 = z 



-? y 3 (^* 9 Ij->- ()2 sinï «^ IA '6 (A r^ / 



,- I 47* ■" 4 7-^ 4/^ "^ 4 "7*~ ■ ■ ^ 



=:^-^(2.ï+y--ï- -9,.2sinï^, .... (I, 



Het m(dekiiiii slaat ecliter niet stil, doch wentelt met gro(jte snellieid om «Ie 

 ~-as. (in den tijd waarin een molekuul ongeveer zijn eigen diameter aflegt vin- 

 den gemiddeld 300—400 omwentelingen plaats.) Men krijgt dus een gemiddelde 

 waarde voor de potentiaal, welke berekend kan worden door het gemiddelde van 

 (1) te nemen voor alle waarden van (f> van O tot '2 r. Dit geeft: 



8 r* 4 



'**•,' ''=(;.) 



5 



Derhalve: /'«= n fi"-. 



4 



•■) Deze waarde van // volgt uit de quantenformules voor het model met behulp 

 van de bekende waarden van e^ m en //. 



*) Kkesom onderstelt dat de quadrupool bestaat uit 2 positieve ladingen e op 



afstand d van elkaar, en midden tusschen beide een lading — 1c. 



1 o 



Dan is: ne= ^ed"^^ waaruit: e/ = 0,*»2 A. E. 



