DE ELECTRONENTHEORIE. 55 



Uit deze tabel blijkt, dat de elementen Ra B, Ra D en Ra G 

 alle hetzelfde atoomnummer hebben. Hetzelfde atoomnummer 

 82 heeft ook het lood (atoomgewicht 207). Van al deze elementen 

 heeft de kern dus, niettegenstaande deze kernen op verschillende 

 wijzen uit negatieve en positieve deeltjes zijn samengesteld, 

 eenzelfde lading. Men wijst hun ook eenzelfde plaats in het 

 periodiek systeem toe, zij zijn „isotoop". Daar de kernladingen 

 gelijk zijn, bezitten zij ook een gelijk aantal om de kern rond- 

 loopende electronen. Deze zullen zich ook op dezelfde wijze in 

 ringen rangschikken, waaruit volgt dat de chemische eigen- 

 schappen, die van de wijze van groepeering der electronen af- 

 hankelijk zijn, voor de verschillende isotope elementen hetzelfde 

 zijn. Daarentegen hebben zij verschillend atoomgewicht. 



§ 29. Uit (58) volgt voor een stelsel dat in zijn geheel geen 

 translatiebeweging heeft (wel inwendige bewegingen), 



e — mc^ (61) 



Verandert de energie met Ö c, dan verandert de massa met 

 -g- . Als uit de kern een «-deeltje wegvliegt, neemt het atoom- 



gewicht met 4 af (atoomgewicht helium), maar bovendien met 

 een bedrag dat aan de kinetische energie van het «-deeltje beant- 

 woordt en dat 0,005 — 0,011 kan zijn. Zoo zou bij de reeks van 

 transformaties van 1 gramatoom radium tot Ra G in het geheel 

 een bedrag van 0,04 aan massa verloren worden i). 



§ 30. Model van het ivaterstojmolekuul van Bohr en Debye. 

 Met de atomen, welker structuur in het voorgaande besproken is, 



') R. SwiNNE. Über eine Anwendung des Relativitatsprinzips in der Radio- 

 chemie. Physik. Z.S. 14 (1913), p. 145. 



