DE ELECTRON'ENTHEORIE. • 57 



door de voorwaarde dat voor elk electron het product van kine- 

 tische energie en omloopstijd — h is. Dit geeft: 



2 TT m cü «2 z^ /j, (64) 



•Uit (63) en (64) volgt: 



a = — — -7= :— = 0-507 X 10-8 cm. 



Dan is d— 0,587 X 10-^ cm. ; verder is co = 4,51 X 10l^ zoodat 

 voor het aantal omloopen per seconde gevonden wordt 7,2 X 10^^. 



Uit deze gegevens over den bouw van het waterstofmolekuul 

 zou men nu alle eigenschappen ervan moeten kunnen afleiden. 



Debye 1) heeft de voortplanting van het licht door een gas, 

 samengesteld uit dergelijke molekulen, bestudeerd en komt tot 

 de volgende formule voor den brekingsindex : 



n = 1 + 2 nN~^ \ 6,42266 + 25,0989 ^, j . 



Daarin is N het aantal moleculen in 1 cm.^ -), terwijl s = 2ttv 

 als V het trillingsgetal van het invallende licht is. 



€ 



Met de hier aangenomen waarden voor — en e (zie pp. 23 

 en 25) wordt dit voor waterstof bij 0° C. en 1 atm. : 

 n = 1 + 1,36 X 10-^ + 2,62 X 10-3' s2. 

 Experimenteel is gevonden : 



nrr 1 + 1,36X10-^ + 2,91X10-3^52 (J. j. KOCH), 

 71 = 1 + 1,36X10-* + 2,78 X 10-3' s2 (c. en M. Cuthberson). 



Deze overeenstemming is wel zeer mooi. Intusschen zijn er 

 in deze theorie zeer groote moeilijkheden. De beschreven be- 

 weging van het waterstofmolekuul van Bohr en Debye is niet 

 stabiel. Bij l^epaalde storingen zou het stelsel zich steeds meer 



') P. Debye, 1. c. Zie ■ ok A. SoMMERFEr.D. Die allgemeine Dispersionsformel 

 nach dem Bohrschen Modell. Arbeiten aus den Gebieten der Physik, Mathematik, 

 Chemie, JrLit:s Ei.steh und Hans Geitel gewidmet, p. 549. 



*) Als N bet getal van Avogaijro is, dan is N = ^r^ , waarin (> de dicbt- 



heid en M het molekulairgewieht van het gas is. 



