V. SALLENAVE. — l'iNFLUENCE DES SULFATES SUR LA FERTILITÉ DU SOL 805 



coup de praticiens persistent à croire que le superphosphate doit sa 

 supériorité à l'état soluble, sous lequel il présente à la plante l'élément 

 phosphaté. [Is se figurent que ses conditions circulent dans le sol, comme 

 s'il s'agissait d'un nitrate ; ce qui précède montre combien cette idée est 

 fausse. 



Tous les sols rendent insolubles les phosphates acides ; s'il en était au- 

 trement on constaterait des pertes d'acide phosphorique par les eaux de 

 drainage, et l'emploi des superphosphates serait dangereux par l'action 

 de leur acide sur les racines; partout où son acidité ne peut être saturée, 

 dans les sols de nature acide, comme les vieilles prairies, le superphos- 

 phate devient un véritable poison pour les plantes et pour les sables 

 très pauvres en chaux; il en est de même si on ne le répand pas assez 

 longtemps avant les semailles pour lui donner le temps de perdre sa 

 réaction acide. 



Le superphosphate de chaux du commerce a trois équivalents de base 

 unis à l'acide phosphorique : deux se combinent à l'acide sulfurique pour 

 former du sulfate de chaux, c'est-à-dire du plâtre, et il ne reste qu'un équi- 

 valent de chaux combiné à l'acide phosphorique pour faire un phosphate 

 monocalcique 3, CaO, PHO"^ + % S0^ HO, = 2CnO, S0\ + CaO, 2H0, PHO% 

 de plus la réaction entre l'acide sulfurique et le phosphate n'est jamais 

 intégrale, il reste de l'acide sulfurique libre et du phosphate non attaqué. 



Le sulfate de fer dont les producteurs ont préconisé l'usage agricole, qui 

 s'est répandu dans ces dernières années, contient toujours plus de son 

 équivalent d'acide sulfurique qui est de 29 0/0. Introduit dans la terre 

 acide , où le calcaire manque, il a toujours des effets fâcheux pour la 

 végétation. Dans les terres peu perméables surtout où l'air pénètre déjà 

 si difficilement, le sulfate de fer s'empare de l'oxygène et brûle l'humus 

 qui concourt à donner aux plantes l'humidité, les humâtes de potasse 

 d'ammoniaque, etc., et la vie végétale devient impossible. 



L'infertilité de certains sols est souvent attribuée à la présence naturelle 

 du sulfate de fer, lorsque la proportion de ce sel dépasse 1/2 à 1 0/0. 



Nous empruntons à M. Vœlker cet exemple frappant, un sol pourvu 

 de principes fertilisants, mais contenant du sulfate de fer; voici son 



analyse : 



Matières organiques. . . . 147, « 



Azote 5,-20 



Acide phosphorique . ... 2,70 



Potasse 5,30 



Carbonate de chaux. ... » » 



Sulfate de fer 7,40 



Bisulfure de fer 7,10 



Sable insoluble 823,20 



Total. . . . lOOU, » 



