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6' Section. 

 CHIMIE 



Président M. le D-- BÉHAL, Prof, à l'École sup. de Pharm. de Paris H). 



VicB-PftÉsiDENT M. le D"- A. DOMERGUE, Prof. à l'École de méd. de Marseille. 



Secrétaire M. le D"- BOUVEAULT, Maître de Conf. à la Fac. des Se. de Paris. 



— O se|»teiiil»i*e — 



M. de REY-PAILHADE, à Toulouse. 



Nouvelles recherches sur le ■phUothion. — En poursuivant mes études sur le 

 philothion, j'ai reconnu -(lue c'était bien une diastase hydrogénante, se détruisant 

 par une ébullition d'un quart d'heure environ. L'action de cette substance sur le 

 soufre libre donne, comme on sait, de l'hydrogène sulfuré à la température 

 de So". 



Les acides faibles gênent la réaction, tandis que les alcalis l'exaltent. Des 

 expériences exécutées avec soin m'ont prouvé qu'à la température ordinaire 

 l'ammoniaque caustique, très faible, et le soufre ne produisent pas de sulfure 

 d'ammonium à la température ordinaire. Au contraire, une solution de philo- 

 thion, alcalinisée faiblement et mélangée au soufre donne immédiatement des 

 quantités notables de H^S. 



Les solutions naturelles de philothion sont un peu acides et dégagent sponta- 

 nément des petites quantités d'hydrogène sulfuré. Il y avait lieu d'examiner si 

 le philothion n'était pas simplement un sulfure minéral. Cette supposition doit 

 être écartée, car une solution de philothion nettement acidifiée par de l'acide 

 chlorhydrique pur ne produit pas davantage de H'-S. 



Sachant quo certains microbes produisent des mercaptans, il y a lieu de 

 penser que le philotliion pourrait être une sorte de mercaplan très compliqué. 



M. ŒCHSNER de CONINCK, Pruf. à l'Universilé de Montpellier. 

 La chimie de ruranium. 



f.i) En remplacement de M. de Clermont, empêché de venir au Congrès. 



