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le voluaie moléculaire. Lorsque la dissociation est complète, la conductibilité 

 moléculaire atteint son maximum, on la représente alors par le symbole [j-oc. 

 En d'autres termes, la conductibilité électrolytique est proportionnelle au 

 nombre des ions, à leurs vitesses et à leurs charges. 



Conductibilité électrique des êtres vivants. — Les tissus vivants imprégnés de 

 solutions salines sont des électrolytes, les connaissances acquises par l'étude 

 des électrolytes leur sont directement applicables. 



Courant électrique dans le corps de l'homme. — La conductibilité électrique du 

 corps humain est la conductibilité électrolytique. 



Actions polaires et interpolaires. — Dans l'étude des actions chimiques exercées 

 par le passage du courant dans le corps de l'homme, il est avantageux de distin- 

 guer les actions polaires et les actions interpolaires. 



Électrodes. — Les électrodes employées en médecine sont, soit des électrodes 

 inattaquables : charbon, platine, etc. ; soit des électrodes attaquables, zinc, 

 cuivre, etc.; soit des électrodes électrolytes formées par des solutions aqueuses 

 de sels, d'acides ou de bases. 



Électrodes inattaquables. — Dans le cas des électrodes inattaquables, les 

 anions, après avoir abandonné leurs charges au contact de l'anode, deviennent 

 des anhydrides qui, pour reconstituer les acides correspondants, enlèvent l'hy- 

 drogène aux tissus qu'ils détruisent, 2C1+H20 = 2HC1 + 0, il se dégage de 

 l'oxygène. Les cations, après contact avec la catode, prennent les caractères 

 chimiques que nous connaissons aux métaux alcalins, enlèvent le groupe 

 hydroxyle aux tissus qu'ils détruisent également, et donnent lieu à un dégage- 

 ment d'hydrogène, K + H20= KOH + H. 



Électrodes attaquables. — Si l'on emploie des électrodes attaquables par les 

 produits de l'électrolyse, les phénomènes à l'anode consistent d'abord dans la 

 lormation d'acide avec destruction des tissus, puis attaque et dissolution de 

 l'électrode par les acides formés, il en résulte un sel du métal de l'électrode, 

 qui donne lieu aux phénomènes présentés par les électrodes électrolytes. 



Électrodes électrolytes. — Lorsqu'on emploie des électrodes électrolytes, le 

 double courant des ions s'établit entre l'anode et la catode métallique, il en 

 résulte un échange ionique aux surfaces de séparation du corps et des électrodes 

 électrolytes, à l'anode le corps abandonne ses anions et reçoit les cations de 

 l'électrode ; à la catode, le corps abandonne ses cations et reçoit les anions de 

 l'électrode. On peut donc introduire dans le corps des cations à l'anode des 

 anions à la catode. 



Les électrodes électrolytes peuvent être formées par des solutions de sels, 

 d'acides ou de bases. 



Électrodes formées par les solutions salines. — ( )n sait que tous les sels, formés 

 d'un radical acide ou halogène K électronégatif et d'un métal .M électroposilif, 



peuvent être représentés par la formule R"^M". Le métal pénètre dans le corps 

 •à l'anode, le radical acide à la catode, le résultat est donc de changer la nature 



