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et le premier agit comme agent de réchauffement, non pas qu'en réalité 

 il chauffe l'air, mais parce qu'il l'empêche de se refroidir davantage qu'il 

 ne se refroidit lui-même. 



Au moment où l'air pénètre dans le réchauffeur il est moins froid 

 qu'il ne le serait s'il ne restait une couche d'eau dans le sac au-dessous 

 du niveau des orifices R. Cette couche d'eau cède sa chaleur à l'air qui 

 se refroidit en se détendant pour alimenter le réchauffeur dans lequel la 

 détente est poussée'plus loin et se fait au sein même du liquide. 



Il se produira, dans le réchauffeur, au moment où l'air s'y détendra, 

 un bouillonnement d'une extrême violence, l'eau y sera projetée contre 

 les tamis et formera une sorte de mousse gazeuse. Malgré ces tamis, il 

 y aura toujours un peu d'eau entraînée ou, tout au moins, l'air sera hu- 

 mide, cela n'aura aucun inconvénient, et bien au contraire, assurera le 

 réchauffement de l'air jusqu'à sa détente maximum. Il est bien évident 

 que, plus sera grand l'excès de la section de l'oriùce de sortie de l'air 

 que commande le clapet soudé à la pâle de caoutchouc sur la somme 

 des sections des orifices R, plus l'air se détendra dans le réchauffeur. 

 L'expérience et le calcul serviront de guide pour déterminer le rapport 

 qui doit exister entre ces sections de débit. 



Si les 5 mètres cubes d'air comprimé à quinze atmosphères devaient, 

 sans changer de température, se détendre jusqu'à la pression ordinaire et 

 retrouver leur volume primitif, il faudrait leur restituer exactement la 

 quantité de chaleur qu'en a fait dégager le travail de la compression. 

 Quelle est cette quantité de chaleur ? En vertu du principe de l'équiva- 

 lence qui est le fondement de la thermodynamique, cette quantité de 

 chaleur doit être égale au travail théorique de la compression. Il suffit 

 donc, pour l'obtenir, de connaître ce travail et de diviser son expression 

 numérique en kilogrammètres par l'équivalent mécanique de la cha- 

 leur: 370. 



Comme la compression est exactement le phénomène inverse de la dé- 

 tente, on peut calculer le travail théorique nécessaire pour réduire 

 75 mètres cubes d'air, pris à la pression ordinaire, à un volume de 5m è 



très, à l'aide de la formule connue T=PV log. hyp. — r— (1), qui exprime 



le travail théorique que peut produire un gaz comprimé se détendant à 

 température constante jusqu'à la pression atmosphérique. On trouve ainsi 

 que ce travail est de 2 108 000 kilogrammètres. Ce nombre, divisé 

 par 370, donne au quotient 5030, chiffre qui représente en calories la 

 quantité de chaleur dégagée pendant la compression ou qu'il faudrait 



(1) T=travail, p = pression, V = volume final après la détente complète, V, =volume de l'air 

 comprimé, 



