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M. E. DÏÏVILLIEB, 



Licencié es sciences physiques, Préparateur de chimie a la Faculté des sciences de Lille. 



NOTE SUR LA PRÉPARATION DE L'ACIDE CHRONIIQUE 



— Séance du il août 1874. — 



Les traités clc chimie, indiquent généralement pour préparer l'acide 

 chromique de traiter une solution bouillante de bichromate de potasse 

 par 4 à 5 fois autant d'acide sulfurique que la solution renferme de bi- 

 chromate de potasse ; la majeure partie de la potasse du chromate se dé- 

 pose bientôt à l'état de bisulfate de potasse, teint en rouge par de l'acide 

 chromique. 11 reste alors un liquide formé d'acide sulfurique, d'acide 

 chromique et de bisulfate de potasse. Pour en retirer l'acide chromique (1), 

 on ajoute autant d'acide sulfurique qu'on en a déjà employé : l'acide 

 chromique presque insoluble dans l'acide sulfurique concentré se précipite 

 à l'état de poudre rouge, ou de petites aiguilles ; c'est à cet état que 

 l'on trouve généralement l'acide chromique dans le commerce. 



La liqueur d'où s'est déposé l'acide chromique en renferme encore : 

 on la concentre pour en obtenir un nouveau dépôt ; mais cette concen- 

 tration entraîne une perte partielle d'acide chromique, qui se trans- 

 forme en sulfate de chrome. 



L'acide chromique ainsi obtenu n'est pas pur, il renferme surtout de 

 l'acide sulfurique qu'on lui enlève en partie seulement par des cristal- 

 lisations successives. Cristallisé dans le vide, cet acide se présente sous 

 forme de plaques noires. Il est très-hygrométrique et devient d'un beau 

 rouge en «s'hydratant. 



Ces plaques renferment encore 1/4 0/0 d'acide sulfurique. Si l'on veut 

 obtenir de l'acide chromique entièrement exempt d'acide sulfurique, on 

 dissoudra ces plaques dans 5 à 6 fois leur poids d'eau, on portera à 

 l'ébullition, on ajoutera une quantité convenable d'eau de baryte et on 

 maintiendra l'ébullition 3 à 4 heures ; car le chromate de baryte qui 

 se forme en même temps que le sulfate de baryte résiste énergiquement 

 à l'action de l'acide sulfurique en raison de son insolubilité. 



Cette méthode exige l'emploi d'une énorme quantité d'acide sulfurique, 

 représentant 12 à 15 fois le poids du chromate de potasse ; on perd 

 une partie assez notable de l'acide chromique qui passe à l'état de sul- 

 fate de chrome ; outre la grande difficulté d'enlever les dernières traces 



(1) Annalen der Chemie uni Pharmacie, t. LVI, p. 113. 



