F. GARRIGOU. NATURE ET DOSAGE DES PRINCIPES SULFURÉS #15 



4» — Pré n° 1 naturelle 30,2 



5» — — désulfurée 32,:» 



6» — Bordeu naturelle 30,5 



7c — — désulfurée 32,1 



g» _ de la Grotte supérieure naturelle 30,5 



9» _ _ _ désulfurée 32,2 



10° — Baj en naturelle 30,3 



11» — désulfurée 32,3 



La dissociation du sulfate de plomb entraînant, ainsi que je l'ai dit, 

 une production d'acide sulfurique libre, j'ai cru devoir calculer quelle 

 était la quantité d'eau de chaux nécessaire pour saturer cet acide formé 

 en dehors de celui qui est dû à la désuif uration. J'ai trouvé que deux 

 gouttes correspondent à — de centimètre cube, c'est-à-dire qu'une petite 

 division de la burette suffisait pour saturer cet acide. L'on rendra 

 donc le titre alcalimétrique exact en retranchant — • de centimètre cube 

 à chaque nombre, ce qui est insignifiant. 



Ces faits une fois constatés, j'ai procédé à quelques expériences quali- 

 tatives pour confirmer la vérité qui ressortait des précédentes, à savoir 

 la présence dans l'eau d'un sulfhydrate de sulfure et non pas d'un mono- 

 sulfure. 



De l'eau de la source Bayen a été mise dans un ballon contenant six 

 litres environ. Cette eau, portée à l'ébullition, a laissé dégager dans le pre- 

 mier moment, avec une abondance extrême, un gaz qui, reçu dans une 

 solution de nitrate de cadmium, a fourni un précipité de sulfure 

 cadmium jaune. L'ébullition prolongée après un quart d'heure environ 

 n'a plus donné que des traces d'acide sulfhydrique, mais d'une manière 

 constante pendant tout le temps qu'a continué cette ébullition. 



Ces phénomènes sont exactement les mêmes que ceux obtenus avec 

 une solution de sulfhydrate de sulfure alcalin mise dans les mêmes condi- 

 tions que l'eau sulfureuse de la source Bayen. Une solution de mono- 

 sulfure ne fournit, par l'ébullition, que des traces d'acide sulfhydrique 

 avec une extrême lenteur. 



Dix litres d'eau de la source Bayen ont été désulfurés au moyen du 

 carbonate de plomb. A mesure que le sulfure de plomb se formait et 

 tombait au fond du récipient, on voyait se dégager une quantité de petites 

 bulles de gaz qui venaient crever à la surface de l'eau, et que j'ai pu 

 recueillir. Ce gaz était constitué par de l'acide carbonique. Cette pro- 

 duction ne pouvait avoir lieu qu'avec un sulfhydrate de sulfure soluble 

 car HS NaS + 2 (PbO, CO 2 ) = 2PbS + NaO,C0 2 -f CO 2 + HO et non 

 avec un monosulfure soluble, car NaS + PbO, CO' = PbS + NaO,C0 2 . 

 Pendant cette expérience, l'eau perdait complètement son odeur sulfurée. 



Ce ne sont pas seulement les essais qualitatifs qui m'ont permis d'arri- 

 ver ainsi à la certitude de l'existence d'un sulfhvdrate de sulfure dans 



