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Voici la composition des cristaux formant les houppes qui tapissent 

 les granits de la galerie du Saule : 



Silice 3- r ,590 



Sulfate j Chaux 27s r ,990 1 



de 67" r ,975 



chaux f Acide sulfurique 39 cr ,985 ] 



Acide sulfurique libre 0s r ,7(j2 



Eau et perte 27^,673 



ÎOO^OOO 



Les cristaux sont fortement humides dans la galerie et fortement 

 acides. 



La présence de l'acide sulfhydrique et l'existence d'un sulfhydrate 

 de sulfure soluble étant constatées dans les eaux de Luchon. d'une 

 manière irréfutable, je vais décrire le procédé que j'ai employé et que 

 je conseille d'employer désormais pour arriver à avoir un dosage par- 

 faitement exact des divers principes sulfurés contenus dans les eaux 

 minérales : 



1° Désulfurer une quantité déterminée d'eau par le nitrate d'argent, 

 laisser reposer, décanter et doser les sulfates ; 



2° Désulfurer une nouvelle quant ité d'eau par du sulfate de plomb 

 parfaitement pur et neutre, laisser reposer, décanter, et, sur une partie 

 de l'eau, doser les carbonates, sur l'autre partie, doser l'acide carbo- 

 nique libre ; 



3° Désulfurer une nouvelle quantité d'eau par le carbonate de plomb 

 parfaitement pur, laisser reposer, décanter la majeure partie de l'eau, 

 et recueillir sur un filtre le sulfure de plomb formé et le carbonate de 

 plomb en excès. Ce sulfure et ce carbonate sont traités par l'acide azo- 

 tique fumant, qui transforme le sulfure en sulfate et qui dissout le car- 

 bonate en excès. Le sulfate, directement pesé, fait connaître la quantité 

 totale de soufre du principe sulfuré. 



L'eau décantée est divisée en deux parties A et B. 



Dans A on dose l'acide carbonique libre en faisant bouillir cette eau 

 dans un ballon presque plein, avec repère (1). L'acide carbonique est 

 reçu, pendant qu'il se dégage, dans l'eau de baryte, à l'abri du contact 

 de l'air, et on le dose à l'état de sulfate. Cette même eau A peut servir, 

 après cette première opération, à doser une seconde fois les carbonates 

 fixes pour savoir si leur poids est resté le même. 



L'acide carbonique, trouvé libre, correspond à l'acide sulfhydrique 

 de l'eau, soit libre, soit combiné au sulfure. On calcule la quantité de 

 soufre correspondant a cet acide sulfhydrique, et, en la retranchant de 



(l) On fait un essai à blanc pour connaître, une fois pour toutes, l'acido carbonique contenu 

 dans l'air, au-dessus du liquide, dans le ballon, afin de le retrancher de la quantité d'acide car- 

 bonique libre trouvée. 



