V. GARRIGOU. — NATURE ET DOSAGE DES PRINCIPES SULFURÉS 319 



la quantité de soufre total du principe sulfuré, on peut connaître, par 

 un simple calcul d'équivalents, quelle est la quantité de monosulfure 

 combiné à l'acide sulfhydrique pour former le sulfhydrate de sulfure. 



La partie; lï de l'eau est concentrée et traitée par l'acide azotique, de 

 manière à transformer en sulfate les hyposulfite et sulfite naturellement 

 contenus dans l'eau. Le sulfate ainsi obtenu est dosé et la différence 

 entre son poids et celui de l'opération n° 1 permet de calculer l'acide 

 sulfurique correspondant aux liyposullite et sulfite, et, par conséquent, ces 

 hyposullite et sulfite eux-mêmes. 



•i° On fait un essai sulfhydrométriquc sur l'eau naturelle, après avoir 

 ajouté, suivant les prescriptions ordinaires, du chlorure de baryum, 

 pour se débarrasser des sels alcalins, et l'on calcule s'il y a concordance 

 entre les quantités de soufre des principes "sulfurés obtenus par le 

 dosage direct du sulfure de plomb et par l'essai sulfhydrométrique. 



Je puis dire que, dans les cas simples, "c'est-à-dire lorsque l'eau con- 

 tient de l'acide sulfhydrique, un monosulfure (fort rare) ou un sulfhydrate 

 de sulfure, les quantités de soufre trouvées par les deux procédés corres- 

 pondent à très-peu de chose près. Mais il n'en est plus de même avec 

 les polysuliures. Dans le premier cas, je ne puis attribuer les très-légères 

 différences à autre chose que, surtout, à de très-légères pertes dans le 

 cours de l'opération, le dosage des principes sulfurés à l'état de sulfate 

 de plomb étant en général très-légèrement inférieur à ceux faits avec 

 le sulfhydromètre. 



En prenant la différence entre le soufre total obtenu par la pesée di- 

 recte et le soufre total obtenu par la snfhydrométrie, qui accuse comme 

 sulfure les hyposullite et sulfite, et le soufre total obtenu par la pesée 

 directe, qui n'accuse que le- soufre de l'hydrogène sulfuré et du mono- 

 sulfure, on peut avoir le soufre correspondant aux hyposulfite et 

 sulfite. 



C'est en suivant les procédés de dosage que je viens d'indiquer, que 



j'ai obtenu sur la source Bayen, de Ludion, les résultats importants e' 



décisifs dont je donne ici connaissance. 



Grammes 

 1° Acide carbonique naturellement contenu dans l'eau (variable suivant la 



saison) actuellement — sur un litre 0,01000 



2° Acide carbonique sur l'eau désulfurée par le carbonate de plomb . . . 0,02975 

 3° Soufre correspondant à l'acide carbonique précédent (par différence 



0,02975—0,01000) 0,01436 



4° Acide sulfhydrique correspondant à ce soufre 0,01524 



5° Soufre total par la sulfhydrométrie 0,03049 



6° Soufre total par la pesée directe du sulfure de plomb transformé en 



sulfate de plomb. 0,02944 



7° Soufre correspondant aux hyposulfite et sulfite (obtenu par la différence 



entre les dosages 6° et 5" et par la pesée directe en oxydant ces hyposulfite 



et sulfite et les pesant à l'état de sulfate) 0,00105 



