HENRI MOISSAN. — LE FLUOU 29 



Vous savez que, découvert par Schecle, étudié ensuite par Gay-Lussac et 

 Thénard, ce composé est employé depuis longtemps pour la gravure sur verre. 

 C'est au moyen de cet acide que nous pourrons obtenir des dépolis ainsi que 

 vous le présentent ces échantillons que M. Lemal a mis généreusement à votre 

 disposition. Et si nous faisons agir maintenant sur cette surface dépolie un mé- 

 lange d'acide fluorhydrique et de fluorure de sodium, nous obtenons alors un 

 ir.at agréable à l'œil et qui nous permettra d'obtenir des dessins que l'artiste 

 pourra varier à son gré. 



Employons maintenant des plaques de verre formées de deux couches, l'une 

 très mince de verre coloré, et l'autre de verre blanc. Faisons sur ce verre 

 double des réserves au moyen d'un vernis inattaquable, puis trempons-le dans 

 l'acide fluorhydrique. Chaque point touché par l'acide sera rongé, le verre coloré 

 entrera en dissolution. Lavons ensuite la plaque, enlevons les réserves à l'es- 

 sence de térébenthine, nous obtiendrons ainsi des dessins colorés sur certains 

 points et de tons différents. Nous pourrons mater ensuite quelques parties, 

 comme le fait M. Lemal sous vos yeux, et arriver ainsi à obtenir des échan- 

 tillons de gravure sur verre, tels que ceux que vous voyez ici. 



Cet acide fluorhydrique que l'on vient de verser dans ces cuves en gutta 

 percha, renferme une notable quantité d'eau. 



L'acide anhydre, l'acide fluorhydrique pur, est un corps liquide très corrosif 

 que M. Koenig prépare en ce moment par le procédé de M. Frémy en distillant 

 dans un appareil de platine du fluorhydrate de fluorure de potassium. 11 répand, 

 comme vous pouvez le voir, d'abondantes fumées en présence de l'atmosphère. 

 C'est à ce composé que nous allons nous adresser pour en séparer le radical non 

 encore isolé, pour en séparer le fluor; mais permettez-moi de vous rappeler 

 en quelques mots les expériences que nous avons entreprises avant d'arriver 

 à l'électrolyse de cet acide fluorhydrique. 



Je suis parti dans ces recherches d'une idée préconçue. Si l'on suppose pour 

 un instant que le chlore n'ait pas encore été isolé, bien que nous sachions pré- 

 parer les chlorures métalliques, l'acide clilorhydrique, les chlorures de phos- 

 phore et d'autres composés similaires, ilest de toute évidence'que l'on augmen- 

 tera les chances que l'on peut avoir d'isoler cet élément en s'adressant aux 

 composés que le chlore peut former avec les métalloïdes. Il me semblait que 

 l'on obtiendrait plutôt du chlore, en essayant de décomposer le pentachlorure 

 de phosphore ou l'acide clilorhydrique qu'en s'adressant à l'électrolyse du 

 chlorure de calcium ou d'un chlorure alcalin. Enfin, le fluor étant, d'après 

 les recherches antérieures et particulièrement celles de Davy et de M. Frémy, 

 un corps doué d'affinités énergiques, on devait, pour pouvoir recueillir cet 

 élément, opérer à des températures aussi basses que possible. 



Tehes sont les considérations générales qui nous ont amené cà reprendre d'une 

 façon systématique l'étude des combinaisons formées par le fluor et les 

 métalloïdes. 



Je me suis adressé tout d'abord au fluorure de silicium, et j'ai été frappé 

 dès ces premières recherches de la grande stabilité de ce composé. Sauf les 

 métaux alcaUns qui, au rouge sombre, le dédoublent avec facihté, peu de 

 corps agissent sur le fluorure de silicium. Il est facile de se rendre compte 

 de cette propriété, si l'on remarque que sa formation est accompagnée d'un 

 très grand dégagement de chaleur. M. Bcrthelot a démontré depuis longtemps 

 que les corps composés sont d'autant plus stables qu'ils dégagent plus de 

 chaleur au moment de leur production. 



