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J'estimais donc, à tort ou à raison, avant même d'avoir isolé le fluor, que, si 

 l'on parvenait jamais à préparer ce corps simple, il devait se combiner 

 avec incandescence au silicium cristallisé. Et chaque fois que, dans ces 

 longues recherches, j'espérais avoir mis du fluor en liberté, je ne manquais 

 pas d'essayer cette réaction ; on verra plus loin qu'elle m'a parfaitement 

 réussi. 



Après ces premières expériences sur le fluorure de silicium, j'ai entrepris des 

 recherches sur les composés du fluor et du phosphore. 



Après avoir étudié le Irifluorure de phosphore et le pentafluorure, j'ai porté 

 toute mon attention sur les réactions qui permettaient d'espérer un dédou- 

 blement. 



J'ai fait cette expérience à laquelle avait songé Humphry Davy, de faire 



brûler le Irifluorure de phosphore dans l'oxygène et je me suis aperçu qu'il 



n'y avait pas eu de formation d'acide phosphorique et de mise en liberté du 



fluor, comme l'espérait le savant anglais, mais que le Irifluorure et l'oxygène 



s'étaient unis pour donner un corps gazeux, l'oxyfluorure de phosphore. 



C'est là un exemple d'une importante propriété que possède le fluor de 

 fournir des produits d'addition. 



J'ai tenté alors, mais inutilement. Faction de l'étincelle d'induction sur le pen- 

 tafluorure de phosphore découvert par M. Thorp. Ce gaz a pu être dédoublé 

 par de très fortes étincelles en Irifluorure et fluor. 



Cette expérience étant faite dans une éprouvette de verre sur la cuve à mercure; 

 vous pensez bien qu'immédiatement il se produisait du fluorure de mercure et 

 du fluorure de siHcium. On ne pouvait songer, dans ces conditions, à conserver 

 le fluor même noyé dans un excès de pentafluorure. J'ai alors songé à une autre 

 réaction. 



On savait, depuis les belles recherches de M. Frémy, que le fluorure de 

 platine, produit dans l'électrolyse des fluorures alcalins, se décomposait sous 

 l'influence d'une température élevée. Ayant constaté que les fluorures de 

 phosphore sont facilement absorbés à chaud par la mousse de platine, avec 

 production finale de phosphure de platine, nous avions pensé que ce procédé 

 de préparation du fluorure de platine permettrait d'isoler le fluor. En chauf- 

 fant peu d'abord, l'absorption du fluorure de phosphore, par exemple, 

 donnerait un mélange de phosphure et de fluorure de platine, et, la quantité 

 de ce dernier étant assez grande, une élévation de température pourrait en 

 dégager le fluor. Ces expériences et d'autres analogues ont été tentées dans les 

 conditions les plus propres à en assurer le succès : elles ont fourni des résul- 

 tats intéressants, mais qui n'avaient pas une netteté suffisante pour résoudre 

 la question de l'isolement du fluor. 



En même temps que se poursuivaient les études précédentes, je préparais le 

 trifluorure d'arsenic qui avait été obtenu par Dumas dans un grand état de 

 pureté ; je déterminais ses constantes physiques ainsi que quelques propriétés 

 nouvelles, et j'apportais tous mes soins à étudier l'action du courant électrique 

 sur ce composé. 



Le fluorure d'arsenic, corps liquide à la température ordinaire, composé 

 binaire formé d'un corps solide, l'arsenic, et d'un corps gazeux, le fluor, 

 semblait se prêter dans d'excellentes conditions à des expériences d'elec- 

 trolyse . 



J'ai dû à quatre reprises difierentes interrompre ces recherches sur le 

 fluorure d'arsenic, dont le maniement est plus dangereux que celui de l'acide 



