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on doit veiller avec soin à ce que les tubes ne s'obstruent pas par de 

 petites quantités de fluorhydratc entraîné, ce qui amène infailliblement 

 une explosion ou des projections toujours très dangereuses avec un liquide 

 aussi corrosif. 



Lorsqu'on a fait pénétrer à l'avance un volume déterminé d'acide fluorhy- 

 drique liquide dans le petit appareil en platine refroidi par le chlorure do 

 méllijle en ébullition tranquille à la température de 23°, on fait passer dans 

 les électrodes le courant produit par 20 éléments Bunsen grand modèle 

 montés en série. Un ampère-mètre placé dans le circuit permet de se rendre 

 compte de l'intensité du courant. Si l'acide fluorhydrique renferme une petite 

 quantité d'eau soit par manque de soin, soit qu'on l'ait ajoutée avec intention, 

 il se dégage tout d'abord au pôle positif de l'ozone qui n'exerce aucune action 

 sur le silicium cristallisé. Au fur et à mesure que l'eau contenue dans l'acide 

 est ainsi décomposée, on remarque, grâce à l'ampère-mètre, que la conducti- 

 bilité du liquide décroît rapidement. Avec de l'acide fluorhydrique absolument 

 anhydre le courant ne passe plus. Dans plusieurs de nos expériences nous 

 sommes arrivé k obtenir un acide anhydre tel qu'un courant de 25 ampères 

 était totalement arrêté. 



Afin de rendre ce liquide conducteur, nous y avons alors ajouté, avant l'ex- 

 périence, une petite quantité de fluorhydrate de fluorure de potassium séché 

 et fondu. Dans ce cas, la décomposition se produit d'une façon continue et 

 l'on obtient : au pôle négatif, un gaz brûlant avec une flamme incolore et pré- 

 sentant tous les caractères de l'hydrogène; au pôle positif, un gaz incolore 

 d'une odeur pénétrante très désagréable se rapprochant de celle de l'acide 

 hypochloreux et irritant rapidement la muqueuse de la gorge et des veux. 

 Ce gaz est doué de propriétés très énergiques ; et, à ce propos. Messieurs, per- 

 mettez-moi de vous raconter une anecdote. On rapporte qu'un jour un empi- 

 rique vint trouver Newton et lui dit qu'il avait découvert un composé d'une 

 telle activité, qu'il dissolvait tous les corps connus. « Eh bien, lui dit Newton 

 dans quoi le conservez-vous ? » Cette question m'a été faite bien sou- 

 vent, je répondais invariablement que je ne pouvais pas conserver ce gaz 

 actif et que je m'empressais de faire toutes les réactions au moment même 

 de sa production. 



Ce nouveau corps gazeux se combine, en effet, à la plupart des corps simples 

 avec un grand dégagement de chaleur. 



Le soufre s'enflamme à son contact. 



Le phosphore prend feu et fournit un mélange d'oxyfluorure et de fluorure 

 de phosphore. 



L'iode s'y combine avec une flamme pâle, en perdant sa couleur.^ L'ar- 

 sonic et l'antimoine en poudre se combinent à ce corps gazeux avec incan- 

 descence. 



Le carbone semble être sans action. 



Le silicium cristallisé, froid, brûle au contact de ce gaz avec beaucoup 

 d'éclat, parfois avec étincelles, en fournissant du fluorure de silicium qui a été 

 recueilli sur le mercure et nettement caractérisé. 



Le bore adamantin de Deville brûle également, mais avec plus de diffi- 

 culté, en se transformant en fluorure de bore. La petite quailité de carbone et 

 d'aluminium entra\e la combinaison. Pour faire ces différentes expériences il 

 suffit de placer les corps solides dans un petit tube de verre et de les appro- 

 cher de l'exlréniilé du tube de platine par lequel se dégage le fluor. On peut 



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