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en évaluant le travail de l'attraclioii moléculaire et iûtermoléculaire au contact. 

 Pour lui, le phosphore blanc renferme deux molécules secondaires superficielles 

 à deux atomes; le phosphore rouge, deux radicaux P-, ou atomes accolés pro- 

 venant de la condensation des deux molécules secondaires. Il termine en don- 

 nant la formule de la chaleur de vaporisation. 



Chaleur de vaporisation ih l'alcool. — La chaleur de vaporisation de ralcool 

 présente, ou le sait, des anomalies dont la cause n"a pas été déterminée jus- 

 qu'ici. M. Langlois, en se basant sur les résultats relatifs à la compressibilité 

 de l'alcool, est arrivé à cette conclusion, que la molécule d'alcool gazeux, dont il 

 a donné la composition et le groupement atomique (1). subit une modification 



isomérique lors du passage à l'état liquide. Le groupement .^ ,. „ fait place 



au groupement J^ * M - X M = CH2 X = OH 



La molécule secondaire M — X, qui se meut sur la surface de la molécule 

 totale en même temps que AI — H diamétralement opposée, devient intérieure 

 à la molécule-enveloppe, M — H devenant molécule-enveloppe. 



M. Langlois détermine la quantité de chaleur dégagée lors de cette transfor- 

 mation moléculaire et, s'appuyanl sur les principes qu'il a exposés au Congrès 

 de Nancy, il détermine la chaleur de condensation de l'alcool ou, ce qui est la 

 même chose, la chaleur de vaporisation. 



Les résultats sont ceux d'expériences : il faut pour cela prendre comme point 

 de départ les expériences de Herwig, relatives à la densité de vapeur de l'alcool. 



M. Langlois profite des vérifications qu'il a obtenues pour calculer la densité 

 de vapeur de l'alcool à loO° (vapeur saturée). Cette densité, non déterminée 

 encore, doit être retrouvée par expérience. 



Compressibilité des liquides. — M. Langlois donne une théorie complète de la 

 compressibilité des liquides. Les molécules de ceux-ci sont soumis à des attrac- 

 tions superficielles équivalant à une pression extérieure égale; elles sont sou- 

 mises également à l'attraction des molécules en contact avec elles, — celte 

 attraction s'exerçant suiSant la ligne des pôles moléculaires. — Après en avoir 

 tenu compte, M. Langlois applique simplement la loi de Mariette, et quand il 

 y a des molécules secondaires, un i>iincipe analogue à celui du mélange des 

 gaz. Il donne un tableau des résultats conformes à ceux d'expériences. Cette 

 théorie est la seule qui permelle de trouver a priori le coefficient de compres- 

 sibilité d'un liquide. 



(1) Congrès de Nancy. 



