SILVA, — ANALYSE DU MINIUM 205 



ment par lui, elle s'obtient également par l'action de l'acide sulfurique seul; 

 or, les sels ferriques étant tous acides ou décomposables en sels acides, cette 

 coloration ne peut servir do moyen assuré pour les reconnaître. 



Le véritable réactif caractéristique des sels ferriques est le sulfocyanate de 

 potassium. La coloration rouge ainsi formée appartient seulement aux sels 

 fei'riques. C'est donc à tort que le Dictionnaire de Wurtz dit que la sulfocyanate 

 la produit également avec les acides sulfurique, chlorbydrique, azotique, plios- 

 phorique, acétique, oxalique, l'eau de cblore et l'eau oxygénée. 



A l'état pur, ces corps ne donnent pas la coloration rouge; elle n'apparaît que 

 si ces corps contiennent du fer. Cette coloration est détruite par un excès de 

 sulfocyanate et reparaît par une addition d'acide sulfurif[ue. 



On peut employer aussi, comme réactif des sels ferriques, le cyanure de 

 potassium, mais la coloration bleue ne se produit pas si la liqueur contient du 

 sulfate de potasse en excès, de l'acide chlorbydrique ou des chlorures de potas- 

 sium et de sodium. 



Discussion. — M, Silva fait observer que les acides en général donnent la 

 coloration bleue avec le ferrocyanure : il y a mise en liberté d'acide ferrocyan- 

 hydrique. 



MM. Camille VINCENT et DELACHANAL, à Paris. 



Sur un Injdrnlp de carbone contenu dans le gland du chêne : « la Quercine. » — 

 MM. Vincent et Delachanal ont préparé une certaine quantité de quercite, 

 d'après le procédé de M. Prunier, qu'ils ont modifié en éliminant la presque 

 totalité de la potasse et de la chaux, par l'emploi successif de l'acide sulfu- 

 rique, en quantité rigoureusement correspondante aux bases, et de l'alcool. 



Dans les eaux-mères de la cristallisation de la quercite, ils ont trouvé une 

 petite quantité de cristaux différents, elïlorescents à l'air. Séparés et purifiés 

 par plusieurs cristallisations, ces cristaux ont permis de faire une étude assez 

 complète du produit. Ils ont reconnu que cette matière était un hydrate de 

 carbone nouveau, qu'ils ont désigné sous le nom de « Quercine ». La Quercine est 

 un alcool hexatomique différent de Tinosite : 1° par la cristallisation; — 2" par 

 le point de fusion 3iO°, tandis que l'inosite fond à 217°; — 3' par le point de 

 fusion de son dérivé hexacétylé 301" (corr.), celui de l'inosite étant de 212°; — 

 4° par sa solubilité, la Quercine exigeant 66 fois son poids d'eau à IS» pour 

 se dissoudre, tandis que l'inosite est soluble dans 10 fois son poids à 10° de 

 température. 



M. SILVA, Prof, à l'Éc. cent, et à l'Éc. de Chim. et de rhys. ind., à Paris. 



Sur Vanalijse du minium. — M. Silva rend compte d'un procédé nouveau 

 qu'il a institué pour l'analyse du minium. Le point important est d'apprécier 

 le rappoit du bioxyde au protoxyde : l'auteur y parvient en dosant d'abord le 

 plomb total, puis le bioxyde, en employant ce dernier à oxyder un sel de fer 

 au minimum. Il signale la solubilité notable de l'oxyde puce dans l'eau. 



