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miné, et qu'elles ne peuvent viser les clïets des variations de l'entrefer. L'auteur 

 montre que sa synthèse porte, au contraire, sur la détermination du meilleur 

 entrefer qui caractérise absolument la valeur spécifique de la dynamo. 



Après avoir montré que la meilleure dynamo des types actuels est celle qui a 

 le plus petit entrefer, l'auteur, sur son ancienne formule de la puissance de 

 transformation d'une dynamo à N pôles, W = NFVirf, signale dans quel sens, 

 par l'emploi du métal magnétique dans les conditions qu'il a définies, il espère 

 échapper à l'obstacle infranchissable a priori, qui limite le progrès des dynamos 

 actuelles à la diminution de la résistance intérieure, i)ar la raison que, à mêm3 

 NV«, les seules variables F et d sont tellement reliées que leur produit reste 

 à peu près constant. 



Discussion. — M. Brillouin, à propos des expériences de M. Cabanellas, fait 

 remarquer qu'on pourrait insci'ire, en même temps que la force électromo- 

 trice induite, l'intensité du courant inducteur à la même époque ; la compa- 

 raison des ordonnées de l'une des courbes avec les ordonnées et les tangentes 

 de l'autre donnerait la loi de la force électromotrice en fonction, de l'intensité 

 actuelle du courant inducteur et de sa variation. 



M. p. MARGUERITE-DELACHARLONNY, à Lrcel (Aisne). 



Sur l'évaporation des dissolutions salines. — L'évaporation de l'eau par ébulli- 

 tion est beaucoup plus difficile pour les dissolutions salines que pour l'eau pure 

 elle demande une quantité de combustible d'autant plus grande que la liqueur 

 est plus concentrée. 



En opérant comparativement avec de l'eau pure et des liquides marquant 

 5°, 10°, 15», 20°, 2o°, 30°, on a obtenu, pour l'évapoi-ation de un litre d'eau, les 

 poids de combustible suivants, toutes choses égales, d'ailleurs: Eau pure, 140 ; 

 dissolution à 5°, ISO; à ^0^ 160; à 15°, 164; cà20°, 170; à 25°, 180; à 30°, 200. 



M. Delacharlonny a étudié ensuite les tensions suivant la méthode signalée 

 par M. Raoult, en cherchant la variation moléculaire de tension. 



Vu la difficulté de mesurer directement les tensions à FébuUition, U a admis 

 que, aux températures observées pour FébuUition de l'eau, correspondaient 

 les tensions de la vapeur pour ces températures données par la table de Regnault. 



Si on admet cette hypothèse en appelant f la tension de la vapeur d'eau à 



FébuUition, f celle de la liqueur, M le poids moléculaire, P le poids de sub- 



f — /■ ^I 

 stance dissous par 100" d'eau, on a - — j-!-x-r^:= K, K étant une constante. 



Avec le sulfate de fer, K= 0,09; avec le sulfate d'alumine, K = 1,40. Le 

 premier nombre est très voisin de la constante 0,70 de M. Raoult, et le second 

 en est le double. 



Sur l'entraînement des corps dissous dans l'évaporation de leur dissolvant. — 

 L'ébullition tumultueuse de l'eau, chargée de corps solubles, entraîne avec la 

 vapeur une certaine quantité de ces corps. En opérant sur des dissolutions 

 d'acide sull'urique, de soude, de sulfate ferrique et de carbonate de soude, l'au- 

 teur a reconnu que ce phénomène se pmduisait également dans l'évaporation 

 aux températures plus basses et même à la température ordinaire. 



