p. SABATIER. SUR UNE RÉACTION DES SELS CUIVRIQUES 199 



I. — Dans la lumière blanche la décomposition cesse avec la suppression de la 

 lumière. 



Les expériences les plus nettes à ce sujet ont été faites comparativement en 

 faisant agir la lumière pendant un même temps d'une manière soit continue, 

 soit discontinue : s'il y avait une action continuatrice, ses effets s'accumule- 

 raient en opérant ainsi. 



Dans la lumière jaune, la décomposition paraît se continuer un peu après 

 la suppression de la lumière. 



II. — L'insolation préalable de chacun des réactifs séparés ne modifie pas sen- 

 siblement la vitesse de la décomposition chimique qui se produit ensuite à la 

 lumière après leur mélange. 



Elle ne modifie pas non plus la vitesse de la décomposition par la chaleur 

 dans l'obscurité vers 100 degrés. (A froid, quand la lumière n'intervient pas, 

 l'action est nulle, même au bout de plusieurs mois, pour les mélanges em- 

 ployés.) 



III. — La réactionne subit pas sensiblement de retard au début, elle se met en 

 train instantanément dès l'arrivée de la lumière. 



Les deux premiers résultats sont d'accord avec ceux qu'avaient obtenus 

 MM. Bunsen et Roscoë pour les mélanges gazeux de chlore et d'hydrogène. 

 Ils avaient, au contraire, constaté un retard au début de la réaction, mais 

 M. Pringsheim a donné une autre interprétation de leurs expériences, à cause 

 de l'influence de très petites quantités de vapeur d'eau. 



M. Paul SABATIER, Prof, à la Fac. des se. de Toulouse. 



Sur une réaction des sels cuivriques. — Quand on mélange deux solutions 

 concentrées de bromure cuivri([ue (rouge-brun), et d'acide bromhydrique, on 

 obtient un bromhydrate de bromure cuivrique, possédant une coloration 

 pourpre d'une intensité extraordinaire. La chaleur modérée ne l'atteint que 

 difficilement, mais la dilution le détruit en donnant une décoloration à peu 

 près complète (bleu pâle). 



Ce bromhydrate n'a pas encore été isolé cristallisé. Le mélange des solutions 

 concentrées de bromure cuivrique brun et de bromure de lithium, ou de so- 

 dium, donne une liqueur pourpre de même teinte. Il n'en est pas de même 

 du bromure de potassium. Ces sels doubles doivent être considérés sans doute 

 comme les sels de lithium ou sodium d'un acide bromo-cuivrique assez stable. 



Cette réaction peut servir à caractériser la pi ésence de traces de sels cuivriques. 

 Il suffit d'ajouter une goutte de la liqueur contenant du cuivre à un centimètre 

 cube d'acide bromhydrique concentré ; on aperçoit immédiatement une colora- 

 tion, pourpre si la liqueur est riche, lilas pâle s'il y a très peu de cuivre. On 

 peut ainsi déceler le cuivre dans une liqueur n'en contenant que un dixième 

 de milligramme par litre, et oij la réaction du ferro-cyanure n'est plus visible. 

 A défaut d'acide bromhydrique concentré, on peut employer un mélange de 

 bromure de potassium solide et d'acide phosphorique concentré : on chauffe 

 doucement ; la coloration apparaît au refroidissement. L'auteur continue l'étude 

 du bromhydrate cuivrique (1). 



(1) M. Denigès a signalé très sommairement, dans une note de quelques lignes aux Comptes rendus 

 de 1889, la réaction des sels cuivriques sur le mélange de bromure de potassium et d'acide sulfu- 

 rique. 



