p. JANET. — APPLICATIONS RÉCENTES DE l'ÉLECTRICITÉ Alll 



grand nombre de lames de cuivre disposées parallèlement à elles-mêmes dans 

 le même bac et formant alternativement des anodes et des cathodes. Un certain 

 nombre de ces bacs sont disposés en tension ; lorsque les anodes sont entière- 

 ment rongées et dissoutes, elles sont remplacées par des plaques de cuivre 

 impur spécialement fondues pour cet usage, et, si l'on a soin d'établir pour le 

 renouvellement des plaques un roulement rationnel, il est possible, avec un 

 personnel très restreint, de maintenir constamment les bains en fonction. 



Parmi lesaffineries de cuivre établies en France, nous citerons celles de Pont- 

 de-Cheruy, dans le département de l'Isère, appartenant à M. Grammont; cette 

 usine produit journellement entre 1.200 et 1.500 kilogrammes de cuivre électro- 

 lytique spécialement destiné à la fabrication des fils. 



Le nombre total des aflineries électriques de cuivre établies en Europe s'accroît 

 de jour en jour et cependant leur nombre est encore bien insuffisant s'il faut 

 en croire les chiffres suivants empruntés à M. H. Fontaine. L'Europe consomme 

 actuellement oOO tonnes de cuivre par jour et les allineries électrolytiques n'en 

 produisent que 20 tonnes ; il y a donc là un champ très vaste dans un domaine 

 bien connu et ne présentant pas de surprises ; il est certain que cette industrie 

 se développe rapidement. 



Nous avons dit plus haut que le fait capital, dans l'électrolyse, d'un sel mé- 

 tallique était la séparation à l'électrode de sorlie du métal contenu dans le sel. 

 Or, l'art d'extraire un métal du composé qui le contient est, à proprement 

 parler, ce qu'on appelle la métallurgie, en sorte que dans nos idées modernes la 

 décomposition par l'électricité nous paraît être le terme le plus simple et le plus 

 naturel de la métallurgie. 



Il y a cependant loin de cette idée théorique et générale à la réalisation pra- 

 tique ; en effet, on sait que l'électrolyse ne peut s'appliquer qu'à des corps- 

 liquides, elle est impuissante vis-à-vis des solides. Or, tous les minerais natu- 

 rels, à l'exception des sels contenus dans l'eau de mer, sont solides et inso- 

 lubles dans l'eau ; cela est forcé, car, s'ils étaient solubles, ils auraient, depuis 

 longtemps, été entraînés par les eaux naturelles ; il semble donc que l'on tourne 

 dans un cercle vicieux et, en tout cas, si le problème n'est pas insoluble, les 

 difficultés sont grandes. 



En réalité, il y a un moyen de tourner ces difficultés : si nous ne pouvons 

 pas amener à l'état liquide le minerai par voie de dissolution, nous pouvons au 

 moins dans certains cas le faire par voie de fusion, et nous sommes alors 

 ramenés au cas général de l'électrolyse, mais cette fois de l'électrolyse à tempé- 

 rature élevée. Le traitement électrolytiquc des minerais s'appliquera donc à 

 ceux que l'on pourra facilement maintenir à l'état de fusion, et dans ce cas on 

 pourra utiliser la chaleur même produite par le courant à maintenir le corps 

 en fusion. Malheureusement, les minerais qui rentrent dans cette catégorie sont 

 assez rares, et jusqu'ici l'aluminium est à peu près le seul métal qu'on ait 

 avantageusement obtenu par ce procédé; il convient d'ajouter immédiatement 

 que l'introduction de la métallurgie électrique a causé une véritable révolution 

 dans l'industrie de ce métal ; les méthodes chimiques ne pouvaient pas donner 

 l'aluminium à moins de 150 francs le kilogramme, les méthodes électriques le 

 donnent aujourd'hui à 15 francs et même moins. 



L'aluminium pur est un métal blanc d'argent inaltérable à l'air, sa qualité 

 essentielle est une extraordinaire légèreté : il est environ quatre fois plus léger 

 que le cuivre; en sorte que si le cuivre coûte 2 francs le kilogramme, l'alu- 

 minium lui deviendra comparable au point de vue économique lorsqu'il coùtM*a 



