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une teinte moins brune, et ne tarde pas à boucher tout le tube. Le gaz recueilli 

 contient alors 80 0/0 de carbures éthyléniques, un peu d'hydrogène ou carbures 

 forméniques. Le liquide condensé est un hydrocarbure de teinte vert laurier 

 dont nous poursuivons l'étude. 



Avec le cuivre obtenu par réduction à basse température de l'hydrate cui- 

 vrique, l'action commence à froid, mais le gaz possède alors l'odeur d'éther de 

 pétrole : il y a eu hydrogénation due à l'hydrogène fixé. Le phénomène ne 

 continue pas, mais reprend au-dessous de 180°. Le cuivre métallique en lames 

 ou en fils donne la même réaction au-dessous de 300° et se recouvre d'une 

 croûte brune qui devient jaune ocre de plus en plus clair. 



Le produit foisonné mis en petites quantités dans le lube, et chauffé dans 

 l'acétylène à 180°, reproduit le même phénomène, foisonne, et remplit encore 

 le tube. On peut recommencer encore une ou deux fois avec la matière obtenue. 



Le produit est un hydrocarbure ocre jaune, formé d'un enchevêtrement de 

 filaments très ténus feutrés ensemble, léger et mou, donnant par une légère 

 compression une matière semblable à de l'amadou ; il brûle avec une flamme 

 fuligineuse, en laissant de faibles cendres d'oxyde de cuivre (2 à 3 0/0). L'ana- 

 lyse organique nous a montré que la composition est voisine de C 7 H 6 ou C 9 H 8 , 

 formules qui se rapportent à des rapports très voisins entre le carbure et 

 l'hydrogène. Mais la condensation doit être bien plus grande. 



Les auteurs ont donné le nom de cuprène à ce produit dont ils poursuivent 

 l'étude. 



Les produits riches en cuivre obtenus au début ont une proportion plus 

 grande de carbone, ce qui prouve que le cuivre y figure à l'état de carbure ou 

 d'hydrocarbure mixte. 



M. J. SCHÙRR, Prof, au Lycée de Montluçon (Allier). 



Vitesse de dissolution des sels. — Quand un sel se dissout dans l'eau, il est 

 intéressant de comparer la vitesse du phénomène pour différents corps placés 

 dans des conditions identiques de surface dissolvante, de température, d'agita- 

 tion, etc. Au point de vue théorique, la connaissance des propriétés des solu- 

 tions salines servira dans le choix des hypothèses qui se rattachent à leur 

 constitution ; et, dans la pratique industrielle, il est souvent utile de savoir 

 d'avance la durée que met une masse saline à se dissoudre. 



On a déterminé la richesse du liquide aux différentes époques par la facilité 

 plus ou moins grande qu'éprouvent des courants d'induction alternatifs à le 

 traverser. Ces courants sont dus aux mouvements du cadre d'un galvanomètre 

 Depretz-d'Arsonval ; l'amortissement qu'ils subissent dans le circuit électrique 

 dépend de sa résistance, de sorte que pour chaque concentration il y a un 

 amortissement déterminé, dont on indique le procédé de mesure. 



Si A représente le nombre d'équivalents de sel mis dans une masse donnée 

 d'eau, et si x représente le nombre d'équivalents de sel dissous à l'époque t, 



on a : 7= C(A— œ) ou C -Log (-r Y Le coefficient de vitesse C, calculé pour 



dt t \A — x/ 



différentes valeurs de t, est un nombre qui tend à devenir constant, ce qui 



justifie la relation adoptée. Cependant, les sels de sodium font exception, résultat 



qu'on peut expliquer en admettant une perturbation dans le pouvoir dissolvant 



de l'eau et qui serait dû à la formation d'hydrates dissociables. 



