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CONFÉRENCES 



M. F. DOMMER 



Professeur à l'École municipale de Physique et de chimie industrielles de Paris 



L'AIR LIQUIDE. - PREPARATION INDUSTRIELLE. - APPLICATIONS 



— 16 février. — 



Les gaz réputés permanents furent liquéfiés en 1877 par Cailletet et Pietet. 



On croyait autrefois qu'en exerçant une pression suffisamment élevée, on 

 pouvait faire passer un gaz à l'état liquide. 



En 1822, Cagniard de la Tour observa qu'un liquide pouvait être totalement 

 transformé en vapeur sous un volume qui n'était que deux ou trois fois supé- 

 rieur à celui qu'il occupait primitivement, mais il n'avait pas tiré de conclusions 

 de cette transformation. 



En 1845, Faraday, qui avait soumis l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, l'oxyde 

 de carbone, le bioxyde d'azote à une température de — 110°, et à des pressions 

 de 27 à 50 atmosphères sans observer aucun indice de liquéfaction, émettait 

 l'opinion suivante : Cagniard de la Tour a montré qu'à une certaine tempéra- 

 ture, et sous une pression suffisante, un liquide se transformait en un gaz trans- 

 parent sans changer de volume; à cette température ou à une température un 

 peu supérieure, il n'est pas probable qu'une augmentation de pression, à moins 

 qu'elle ne soit très considérable, puisse liquéfier le gaz; la température de 

 — 110° serait donc insuffisante pour liquéfier l'oxygène, l'hydrogène et l'azote. 



En 18o0, M. Berthelot avait cherché à liquéfier les gaz par la pression seule; 

 il soumettait l'oxygène dans des tubes thermométriques, à parois très résistantes, 

 à des pressions de 800 atmosphères, sans traces de liquéfaction. 



Andrews, en 1861, soumit les gaz permanents à des pressions énormes, et à 

 la température que permettait le mélange de Thilorier, et réduisit leur volume 

 au l/oOO sans liquéfaction. 



Mais il observa, pour l'acide carbonique, le phénomène constaté par Cagniard 

 de la Tour : après avoir liquéfié l'acide carbonique, il vit qu'à 31 degrés la sur- 

 face de démarcation entre le gaz et le liquide disparaissait, et il obtenait un 

 fluide homogène, qui remplissait le tube. 



Il ne put, au-dessus de 31 degrés, séparer la matière en deux formes 

 distinctes, même à 3-'i0 et iO'» atmosphères. 



Donc, l'acide carbonique peut prendre l'état liquide jusqu'à 31 degrés. Cette 

 température est appelée par Andrews point critique. 



