F. DOMMER. — L'AIE LIQUIDE — PRÉPARATION INDUSTRIELLE — APPLICATIONS 73 



A cette température, le fluide possède des propriétés particulières ; le poids 

 spéciûque du liquide est égal à celui de la vapeur, la chaleur latente de vapori- 

 sation est nulle, c'est-à-dire que le liquide passe à l'état de- vapeur sans apport 

 de chaleur; enfin, la tension superficielle est nulle; il n'y a plus d'ascension 

 dans les tubes capillaires. 



D'après Andrews, toute substance serait une vapeur au-dessous de son point 

 critique, et un gaz au-dessus ; une vapeur peut se changer en liquide sous 

 l'effet de la pression seule ; il n'en est pas de même d'un gaz ; l'acide carbonique 

 sera donc une vapeur jusqu'à 31 degrés, et un gaz au-dessus. En résumé, il 

 faudra donc, pour liquéfier un gaz, abaisser sa température au-dessous du point 

 critique, et le comprimer à une pression correspondante, appelée pression cri- 

 tique : par exemple, la température critique de l'oxygène est de — 118 degrés, 

 et la pression critique, 50 atmosphères; pour l'azote — 140 degrés, et la pres- 

 sion critique, 3o atmosphères. Le point critique de l'air étant de — 140 degrés, 

 et sa pression critique, 40 atmosphères, pour liquéfier l'air, il faut d'abord 

 abaisser sa température à — 140 degrés, et le comprimer à 40 atmosphères. 

 Mais il est toujours possible de liquéfier un gaz sous une pression plus faible 

 que la pression critique, à la condition d'abaisser sa température au-dessous du 

 point critique. 



En effet, l'air étant considéré comme une vapeur au-dessous du point cri- 

 tique, il faudra, pour le liquéfier à une pression donnée, le refroidir à une 

 température pour laquelle cette pression donnée devient une tension maxima. 

 Par exemple, pour liquéfier l'air à la pression atmosphérique, il faudra le 

 refroidira — 190 degrés; car, à cette température, la tension maxima de la 

 vapeur d'air est égale à 1 atmosphère. 



Je rappellerai que, pour la liquéfaction des gaz permanents, H. Pictet s'est 

 servi d'une machine à cascades composée de deux cycles : 1° cycle à acide sul- 

 fureux produisant une température de — Ôo degrés, et î° cycle à acide carbo- 

 nique liquide, produisant une température de — 140 degrés. 



M. Cailletet se servait d'une pompe de compression comprimant le gaz à 

 300 atmosphères, et le refroidissait à — 30 degrés; par la détente du gaz com- 

 primé, l'oxygène apparaissait sous forme de brouillard. 



Mais l'oxygène et l'azote n'avaient pas encore été obtenus à l'état statique, 

 c'est-à-dire à l'état de liquide permanent. 



Wroblewski apporta, en 1883. une solution définitive à la question ; dans son 

 appareil, il faisait détendre le gaz de 300 à 100 atmosphères, et le tube de liqué- 

 faction était plongé à l'intérieur d'une éprouvette, dans laquelle il évaporait de 

 l'éthylène sous une pression de 20 millimètres. 



L'éthylène liquide bout à — 103 degrés sous la pression atmosphérique, et à 

 — 136 degrés sous la pression de 2o millimètres de Hg; et dans le vide, on peut 

 obtenir une température de — lo2 degrés. 



J'indiquerai, d'après Wroblewski. les nombres suivants : 



Température 

 critique. 



Az —145 



CO —141 



— 11- 



Wroblewski liquéfia également l'ozone à — 181 u ,o, dans l'oxygène bouillant. 



