A. TRini:. — ÉTUDK DU CHAMP KLECTHOLYTIQUE " 331 



tuants. S'il en était toujours ainsi, il suffirait d'établir une colonne de 

 nombres dont chacun correspondrait à un élément, comme on fait pour les 

 poids atomiques. Peut-être ce cas se présente-l-il pour quelques corps 

 comme l'hydrogène et le chlore, dont les équivalents de réfraction sont , 

 pour tous les composés respectivement 1,3 et 9,9 ; mais, pour d'autres élé- 

 ments, ce nombre varie avec Ja nature de la combinaison, ainsi qu'il 

 arrive pour le for dont l'équivalent de réfraction est 12,0 pour les sels 

 ferreux, el 20,1 pour les sels ferriques. Ce coefficient est 18,3 pour le 

 phosphore libre ou en combinaison dans le trichlorure, mais il est beau- 

 coup plus faible si on le déduit du pentachlorure. Il est 4,1 pour l'azote 

 dans le cyanogène ou les nitriles ; il atteint 5,1 dans l'ammoniaque ou 

 les autres bases complexes. 



L'équivalent de réfraction est 5,0 pour le carbone, quand cet élément est 

 combiné à quatre atomes d'un autre corps, ou quand cette combinaison ne 

 renferme pas plus de deux atomes de carbone. Mais, quand le noml^re des 

 afomes des éléments combinés est égal à celui des atomes du carbone, 

 comme dans le benzol, le styrol et les autres multiples |de G H, sa valeur 

 semble être comprise entre 5,9 et 6,0. Et lorsque le nombre des atomes 

 du carbone surpasse celui des atomes des autres corps, comme dans la 

 napthaline C" H\ l'équivalent de réfraction du carbone s'accroît jusqu'à 

 8,8 environ. 



La réfraction spécifique des corps composés paraît donc de nature à jeter 

 une vive lumière sur la manière dont les molécules sont construites. 



M. Alfred TRIBE 



de Duhvich Collège, à Londres. 



SUR UNE MÉTHODE ÉLECTRO-CHIMIQUE 

 POUR ÉTUDIER LE CHAMP DE L'ACTION ÉLECTROLYTIQUE 



— Séance du iG avril 1881. — 



(^t'Lte méthode est basée sur la relation, signalée par l'auleur, entre la direc- 

 tion des lignes de force ou la direction de l'énergie, dans un champ élec- 

 trol\ tique, et la forme des dépôts électrolyti(iucs qui se forment sur un métal 

 (jui y est plongé, mais qui n'est pas relié (métalliqucment) avec les électrodes. 

 Le métal employé était l'argent; sa forme, celle dune petite plaque rectangu- 

 laire ; c'est ce que l'auteur appelle l'analyseur; l'électrolyte était une dissolution 

 de sulfate de cuivre. 



