El'GKNE MARCIIAM). — SUU LE DOSAGE VOLUMKTRIQUE UE LA POTASSE 377 



(lommc on le voit, les deux liquciii's. ainsi préparées, doivent se neutra- 

 liser (fuiie l'a(,on |)arfaite quand ou les înélange à volumes égaux. Elles 

 doivent, en outre, toujours sous le luénie volume, avoir un litre égal à 

 eelui que possède la liijucnr (pie Ton obtient eu délayant, dans un volume 

 (Teau pure suffisant pour produire^ un litre de liquide. 10 j^r. 420 d'acide 

 sulfuri(|ue moDoliydraté S(FHO. dette j)rop()rtiou d'aeide est celle qui est 

 nécessaire pour saturer dix grammes doxyde de [)otassium, KO. 



On peut aussi, si cela est préférable, préparer une liqueur normale de 

 même valeur, de même puissance que celle dont la formule vient d'être 

 donnée, en faisant dissoudre 1 gr. 341 d'acide oxali([ue pur et cristallisé 

 (C- 0^3110) dans la quantité d'eau nécessaire pour constituer 100 centi- 

 mètres cubes d'une liqueur d'épreuve ; mais, dans ce cas, l'on doit avoir 

 soin de déterminer, au préalable, le titre des cristaux dont on veut faire 

 l'enqdoi. 



Cela est indispensable, parce qu'il arrive très souvent (pie ces cristaux, 

 même lorsqu'ils ont été convenablement purifiés, retiennent un peu d'eau, 

 interposée par suite d'une dessiccation incomplète, on bien (ju'ils ont perdu, 

 pendant l'accomplissement de cette opération (qu'il est difficile de conduire 

 l't d'arrêter au point voulu), une quantité plus ou moins considérable de 

 leur eau d'hydratation. Dans le premier cas, leur richesse en acide réel 

 ((?0^ HOj est affaiblie ; dans le second, elle est trop grande. 



Cependant l'emploi de ces cristaux, lorscjue leur richesse en acide normal 

 t'st rigoureusement établie est si commode ; il offre surtout de si grands 

 avantages, quand il s'agit de constituer les liqueurs acides douées de 

 (varactères typiques bien spécifiés, (|ue je n'hésite pas à le recommander de 

 préférence à celui de l'acide sulfuri(pie dont on se sert communément et 

 (pie, pour cette raison, j'ai indiqué tout à l'heure. L'acide sulfurique est 

 [)eu maniable ; il est très hygrométrique, et il est toujours difficile de 

 l'obtenir à la densité 1,842 (à-]-l 5°), caractéristique de sa richesselors qu'il 

 est amené à la constitution d'acide monohydraté (1). 



La détermination de la valeur de l'acide oxalique s'exécute, comme on 

 le sait, avec facilité au moyen d'une dissolution de permanganate de 

 potasse titrée en raison de son pouvoir de suroxydation du fer, pr(''alable- 

 nient dissous à l'état de protosel. Mais le métal dont on se sert alors pour 

 |)r(''parer le réactif (les pointes de Paris), contenant toujours des matières 

 étrangères (carbone, silicium, phosphore, etc.) en des proportions qui 



.iiix attaques des alcalis caustiques et garantissent oeux-ci do l'action neutralisante qu'ils sont 

 exposés à subir de la part de l'acide carbonique difl'us dans l'air. (V. le Compte rendu de la sep- 

 tième session de l'Associution française pour l'arancement des sciences, p. 420. Congrès de Caris.) 



(1) La richesse de l'acide sulfurique diminue rapidement lorsque son poids spécifique s'affaiblit. 

 Voici, à ce sujet, les résultats auxquels je suis arrivé : je mets en regard de cliaque densité (/ la 

 prjportion d'acide sulfurique monohydraté, contf'nu dans 1,000 parties en poids du liquide examiné : 

 '/. I.8'.2= 1000--'/. 1.841 -- 085 •• d. 1.8.'.0 - 973 --d. 1.839 = a62" d. 1.838 = 933 •• f/. 1.837 = 946 

 (/. 1.836 — 9'.0--(/. 1.83j =-- 035 --d. 1.830 = 918" rf. 1.823 =907 •• d. 1.8215 = 900. 



